安徽省芜湖市繁昌县第三中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省芜湖市繁昌县第三中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法中不符合这一主题的是

A．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生

B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料参考答案：B略2.下列有关物质分类的说法中正确的是A.Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是碱性氧化物B.醋酸、氯气、CO2都是电解质C.水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D.纯碱、火碱、消石灰都是碱参考答案：CA.Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。3.下列叙述正确的是（） A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/LB．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9mL C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2mol D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L 参考答案：B【考点】物质的量的相关计算． 【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断； B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算； C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量； D．溶液的体积不等于水的体积． 【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误； B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确； C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误； D．80gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．4.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：C5.下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是

A．用煮面汤洗涤餐具上的油污B．用碘水检测土豆中含有淀粉C．用料酒清洗热水瓶中的水垢D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水参考答案：C略6.下列说法中错误的是()A．葡萄糖和麦芽糖都溶于水、有甜味B．麦芽糖的相对分子质量是葡萄糖的两倍C．淀粉和纤维素的相对分子质量不同，但所含碳、氢、氧的质量比相同D.1mol麦芽糖完全水解生成2mol葡萄糖参考答案：B解析葡萄糖、麦芽糖都溶于水、有甜味；麦芽糖的分子式为C12H22O11，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故麦芽糖的相对分子质量比葡萄糖相对分子质量的两倍要小；淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，碳、氢、氧的质量比相同，但n值不同，二者的相对分子质量不同；由反应式：C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1mol麦芽糖完全水解生成2mol葡萄糖。7.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B.75mL2mol·L-1氯化钙溶液C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D.50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C【详解】50mL

1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正确；D.50

mL

3

mol?L-1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D．原子序数：Z＞Y＞X 参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误； D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误， 故选B． 【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律． 9.下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl参考答案：C10.下列实验现象预测正确的是①实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①②

B．②④

C．②③

D．③④参考答案：B略11.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2参考答案：B设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，稀硫酸的质量分数是ω2。稀硫酸的质量分数ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故选B。12.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2参考答案：D试题分析：能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，答案选D。13.下列实验方法不正确的是

A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体

B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+

C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+参考答案：B14.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol参考答案：C【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故答案选C。15.下列叙述正确的是A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验小组欲用CCL4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗.烧杯.碘水.CCL4.蒸馏水。⑴由于某同学的疏忽，盛CCL4和蒸馏水的滴瓶没贴标签，CCL4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是

。⑶萃取时CCL4层的颜色是

。⑷将CCL4层与水层分离的操作是

。分离后的CCL4中含有碘，CCL4与碘可用

方法分离。参考答案：⑴取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCL4，反之较多液体为蒸馏水⑵铁架台（带铁圈）

⑶紫红色⑷打开分液漏斗的活塞，将CCL4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出；

蒸馏（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式___________。(2)SO2是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是______（用化学方程式表示)。实验室可用___溶液吸收含SO2的尾气。(3)治理汽车尾气中NO2和CO，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，反应过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为____。参考答案：(1)H2和CO

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4

NaOH溶液

(3)1:2解析：(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，水煤气组分的化学式为H2和CO；(2)SO2是形成酸雨的主要物质之一，形成的酸性雨水久置后酸性会增强，是由于亚硫酸被氧化为强酸硫酸，反应的化学方程式表示为2H2SO3+O2=2H2SO4。二氧化硫是酸性氧化物，实验室可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气。(3)治理汽车尾气中N02和C0，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，方程式为：2NO2+4CO＝4CO2+N2，其中二氧化氮是氧化剂，CO是还原剂，所以反应过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为1:2。18.(8分)甲、乙、丙是三种单质，其中甲为固体，乙和丙为气体；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出下列物质