辽宁省大连市新世纪中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省大连市新世纪中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方

程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是()

A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”

B．b＝＋483.6

C．|ΔH2|>|ΔH1|

D．|ΔH2|<|ΔH1|参考答案：B略2.下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔

D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C3.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4参考答案：A略5.（双选）在一密闭容器中，反应

aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．6.下列属于酚类化合物的是（

）参考答案：A7.下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键

B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)参考答案：D略9.下列措施不符合节能减排的是(

)A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略10.下列排序不正确的是（）A．还原性：HI>HBr>HCl>HFB．晶体熔点：金刚石>SiC>NaCl>Na>Mg>AlC．酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClOD．晶格能：MgF2>NaCl>NaBr参考答案：B11.下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH参考答案：A12.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D元素是指质子数相同的一类原子的总称。13.黄铜（Zn-Cu合金）的质地、手感、颜色与黄金十分相似，曾经有很多不法商贩利用黄铜冒充黄金欺骗路人。下列方法中，不能区分黄铜与黄金的是A．看外观

B．用盐酸

C．测定密度

D．用火烧参考答案：A14.某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成另一种水解产物，则原来的酯是（

）A．丙酸丙酯

B．乙酸乙酯

C．甲酸乙酸

D．丙酸乙酯参考答案：A略15.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示剂还可用____________；(3)滴定终点的现象是_______________________。(4)滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）

甲基橙（1分）(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色（2分，两要点各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某生态系统中氮循环如右图所示:

(1)能将蛋白质转化为氨。

A.分解者B.藻类C.化能合成类生物(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥,仍能表现出良好的长势,其原因可能是。

(3)写出工业固氮的化学方程式:。

(4)雷雨中常有微量的硝酸被农作物所利用,用化学方程式表示HNO3的形成过程:

。

参考答案：(1)A(2)根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮,从而满足自身营养的需要(3)N2+3H22NH3(4)N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO18.有下列四种物质：（答案有几种写几种）

（1）能发生消去反应生成相应烯烃的是

，写出消去产物的结构简式：

。

（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是

，写出氧化产物的结构简式：

。参考答案：略略19.把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是_____mL，NO2是_____mL。