(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市西青区中考化学第二次调研试卷

2020年中考化学模拟试卷一、选择题.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AKN03M^[Ba(N03)2]加入适量硫酸钾溶液，过滤BNa£03溶液(NaCl)加入适量的碳酸银CCuO(C)在空气中灼烧DMnOzCKClOs)溶解、过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D.中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①植物叶子发黄，说明植物要补充氮肥；②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素；③由同种元素组成的物质一定是单质；④淬火后的缝衣针难做成鱼钩；⑤最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点.其中你认为合理的是（）A.①@@ B.①®@C.②©©D.②@@.物质的性质与用途密切关系.下列说法不正确的是（）A.铝的化学性质稳定，“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆防锈B.氧气能支持燃烧，可用作助燃剂C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污D.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤4.将0.80gCuS0/5H2。样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示.下列说法正确的是200c时固体物质的化学式为CuS0,・Hz0CuSCVSHjO在110C时可以稳定存在CUS0/5H2。失去结晶水的过程是一个物理变化D.将2.583504・5压0溶于7.58水中，所得溶液的质量分数为25%.下列实验对应的图象（如图）正确的是（）

B.A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应M127向pH=2B.A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应M127向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液。加入NaOH溶液质量g向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液加入、小阳溶洛的怅鼠虫加入、小阳溶洛的怅鼠虫D.： 向100g水中加入50g食盐厘/.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(N03)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是()和银粉十、CWN6):港港无色溶液过滤充分反应滴加、aC溶液固体粉末源港力口入和银粉十、CWN6):港港无色溶液过滤充分反应滴加、aC溶液固体粉末源港力口入M稀盐酸I有气体产生♦无明显现象A.滤液中可能含有Ag+B.滤渣中可能含有单质锌C.滤液中一定含有Cu"D.滤渣中一定含有单质铜.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y表面产生大量气泡，X表面无明显现象，把X放入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如Caft+ZHQ-Ca(OH)2+2H21,NaH与Calfe的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()NaOH和H?NaOH和NaClNaOH、Hz和NaClNaCl和友9.木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示。下列说法正确的是A.这两个反应都属于置换反应B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验中都可观察到澄清的石灰水变浑浊10.在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等的同种稀盐酸，然后在左右烧杯中分别加入等质量的锌和铁，待充分反应后，天平失去平衡。下列分析正确的是（）A.酸都反应完，两种金属都有剩余B.左边烧杯中酸一定有剩余，锌反应完C.左边烧杯中酸反应完，锌有剩余D.右边烧杯中酸一定有剩余，铁一定反应完11.2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾（KC10,）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）温度/c20406080溶解度/g1.683.737.313.420c时高氯酸钾的溶解度为1.6840c时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液80c的高氯酸钾饱和溶液冷却至40c有结晶现象D.高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小.鉴别空气、氧气、二氧化碳、氢气四种气体最好的方法是（）A.带火星的木条 B.用燃着的木条 C.观察气体的颜色 D.用澄清石灰水.化学方程式书写正确的是（）C+02呼CO2tC+2CuO学Cu+CG4Fe+3a孚FezOsCaCO3fiiiCaO+CO21

D.汽油挥发D.汽油挥发15.下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、K+、S03Cl'B.H、Ba2\Cl、OH-C.NH；、Ag\Cl\NO3'D.Na\W、N03"、CO/-二、填空题加净水剂.自来水厂净水过程示意图如下。请回答：加净水剂投药1取水口反应沉过滤池活性炭j」一淀池 吸附池清水池配水泵用户(1)除去水中固态杂质的设备是(填正确选项前的字母)；A.过滤池B.吸附池C.清水池(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2Pe04)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为一(3)我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1,含铜＜1.Omg•L,其中的“铁、铜”指的是(填正确选项前的字母)。A.原子B.分子C.元素.如图为某粒子的结构示意图。(1)当2=时，该粒子是原子。(2)当a=12时，该粒子是(原子/阳离子/阴离子)。(3)当2=,该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，该离子符号为.如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)若D表示某元素原子，则,该元素的原子在化学反应中容易电子。(2)B原子在第周期。(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为.三、简答题.如图为NaCl、KNOs的溶解度曲线(水的密度约为lg/cn?).

(1)20c时，KNG的溶解度是g,以下实验中:加2.5gKNO,加2.5gKNO±升温一*1nL水搅拌(20口)x搅拌(20C)”至50czX、y、z中为饱和溶液的是.(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是.(3)除去KN03固体中混有的少量NaCL提纯的步骤是：加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥..碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgC03•yMg(OH”•zIW表示。【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用复盐MgCOj(NHJzCOs-HzO作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固比加入蒸储水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40c时开始分解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过漉洗涤，滤出的固体在120C干燥得到碱式碳酸镁产品。回答下列问题：(1)①搅拌的目的是②选择水浴加热方式，其优点是(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量C1,其原因是混有—(填化学式)。(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有C厂实验操作实验现象实验结论①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。②再向上述所得溶液加—溶液现象① ;现象②—:含有cr【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成300c已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3•yMg(OH)2,ZH2O=*==*(x+y)MgO+xCO21+(y+z)H2O探究小组利用下图测定xMgCO3-yMg(OH”•zH2O组成。实验步骤：步骤1:检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K,鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：(请补充该步操作内容)。步琳5：称量相关装置的质量。某同学在实验过程中采集了如下数据：A.反应前玻璃管的质量100.0gB.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0gC.装置C实验后增重9.0gD.装置D实验后增重17.6g回答下列问题：(1)检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，—，对装置B用酒精灯微热，观察，若—，则气密性良好；(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值—(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，装置C中的酸为—(写名称)；(3)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜(xMgC03・yMg(0H)2・zH20)中x：y：z=(要求写出过程，4分)。【交流反思】(4)如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是—.四、实验题.某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质.结合装置图，请回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称：a.b.(2)写出实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气的化学方程式.其中二氧化镭的作用是(3)实验室常用氯化钱固体与碱石灰固体共热来制取氨气(限)，应选择的发生装置是填上图字母)，检验氨气的方法是(4)实验室通常用如图2所示的洗气瓶装置对氧气进行干燥，里面填装的固体药品可以是_(填字母).

A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C生石灰 D氯化钠固体.五、流程题.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有CuaS、Fe203及一些不溶性杂质)为原料制备CuCLVHzO晶体的工艺流程如下：5盐酸X格丽一41过滤一过黄.匚E蒸发浓缩•冷知结晶-y加3*侔铜矿一Y焙烧~~q 滤液2 过酒~洗涤 •CuG,2H：0晶体X滤渣滤渣图1请回答下列问题：(1)高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为。(2)为加快反应速率，以下措施不能达到目的的是oA.延长酸浸时间B.将辉铜矿粉碎C.适当增加盐酸浓度D.适当提高酸液温度(3)色光度是产品质量指标之一，合格CuC12«2H20晶体的色光度范围为-0.5〜0.5,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是o色光度色光度(4)测定pH为4.5时不能用pH试纸，可用来测量。六、计算题.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为CnH360cl此，请根据化学式回答(1)该物质有种元素组成。(2)化学式中碳、氢、氧等元素的原子个数比为(3)化学式中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(4)化学式中氯元素的质量分数为(结果精确至0.1%).去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：(1)先称量5g粗盐，量取10矶水。然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g;将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。(2)根据(1)的数据，下列计算产率的计算式中正确的是;A.HiB.3.4gC.3.短D.(5-l)g5g(10+5)g(5-l)g 5g(3)在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是一；A.量取水时仰视读数 B.称量NaCl时右侧托盘没有放纸C.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液七、探究题25.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究.I.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚歆试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色.甲同学得出结论：酸和碱能发生反应.方案2：乙同学取少量KOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应.交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了KOH溶液；大家认为，乙同学向KOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须一7（填“小于”或“小于等于"）才能证明酸和碱能发生反应.n.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究.（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酸还有什么？（提出猜想）（DK2SO4；（2）K2s0,和（填化学式）.（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有 产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加KOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现.（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母）.A.BaCL溶液 B.CuC.FezG【参考答案】***一、选择题题号123456789101112131415答案BAAACDDDDCCBDCA二、填空题.A+6C.阳离子8 02'.得到3 -2三、简答题.6y加入溶质或蒸发溶剂升高温度冷却热饱和溶液.【探究一】（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率②反应物均匀受热NH4cl（3）步骤②硝酸银或AgN（h现象①产生气泡现象②白色沉淀【探究二】步骤4：打开活塞K,再次鼓入空气（1）打开活塞K开关若两端导管口处均出现气泡(2)偏大浓硫酸(浓字没有不得分)4：1：4(4)样品的质量四、实验题.长颈漏斗 锥形瓶 2HAMnO22HaO+O2t 催化作用A 用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气A五、流程题古泪ra]imi.Cu2S+202^=2Cu0+S02A3.5-4.0pH计(酸度计)六、计算题.五13:35:1 156:35:16:28 23.2%.玻璃棒CCD七、探究题.红； 小于或等于； H2SO4；气泡； 溶液由无色变成红色； C.2020年中考化学模拟试卷一、选择题1.下列实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不展于同一类别的,该项操作是A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌B.做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入1~2滴酚酸试液C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶瓶底预先留少量的水D.给试管里的液体加热时，试管口不对着自己和他人.下列反应属于复分解反应的是（ ）,点燃C+O2=CO2△CO+CuO=Cu+CO2通电小小2HaO=2H2T+O2THC1+NaHCO3=NaCl+CO2?+H2O.下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向收集满C02的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪C02能与食盐反应B点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体一定是为C50c时，将19gKC1固体加入50g蒸播水中，完全溶解后缓慢降温降温至20C时开始有晶体析出20C时，KC1的溶解度为19gD将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一A.AB.BC.CD.D.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：©NH3+C02+NaCl+X=NaHC031+NH4CI,（2）2NaHC03=Na2C03+C02t+H20.下列说法不正确的足（）X的化学式为上0NaHCCh受热易分解C&和Na£03中碳元素的化合价不同D.反应②为分解反应5.眼镜图中所标物质，属于有机合成材料的是（ ）A.铜螺丝B.塑料脚套C.钛合金镜腿D.玻璃镜片

6.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度温度/c020406080溶解度/g13.331.663.9110169现有6（TC时的硝酸钾饱和溶液420g,若降温至0C,析出硝酸钾晶体的质量为（）A.206.7gB.188.4gC.193.4gD.156.8g.下列关于酸和碱的叙述正确的是A.浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性.浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性C.熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多D.烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥.对一些事实的解释中，错误的是（）事实解 释A炒菜时，能闻到香喷喷的气味分子是不断运动的B做饭时打开液化石油气罐的减压阀，气体逸出压强减小，气体分子间隔变大C煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起温度升高，各种分子体积变大D用肥皂或汽油都能洗去手上的油污前者是乳化作用，后者是溶解A.AB.BC.CD.D9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）out温度七A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在tJCB.匕七时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法10.C02是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（）0皿催化剂 （QHsOj）.嬴再 （无毒、易降款塑收）HO啊0皿催化剂 （QHsOj）.嬴再 （无毒、易降款塑收）HO啊NjHCO}反应④COCXH：）”.,加压、&催化剂，反应③A.反应①是太阳能转化为化学能B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”C.反应③可用来制取氮肥D.反应④获得产品后剩余液中，溶质只有NaHCG.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（CHQ,其反应的微观示意图如下.下列说法中，不正确的是

A.乙的化学式是O2 B.通常状况下，丙是一种气态物质C.该反应属于置换反应 D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题.善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的一项是A.对化学资源的认识B.对化学元素的认识①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护C.化学中常见的“三”D.化学与人体健康①煤、石油、天然气——三大化石燃料②CO、Na、SO2一一三种污染性气体③原子、中子、电子一一构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用A.AB.BC.CD.D13.鉴别物质的方法或试剂正确的是（）选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B碳和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化铭D氯化钠溶液和稀盐酸酚歆溶液A.AB.BC.CD.D.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A.溶液的PH增大B.溶液的浓度增大 C.溶质的质量减少 D.溶液的质量减少.X元素的原子最外层有3个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（）A.XYB.XY2C.XY3D.X3Y二、填空题16.人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。(-)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是.A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁(二)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序(填序号)。A铁 B青铜C铝从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与有关，那么金属钾的制得应排在 (填序号)之后。(H)铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cuz(OH)2C03.铜生锈的条件除了水和氧气外还需要(写化学式)。(四)为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿(假设杂质不参与反应)按如图装置进行实验：已知：I.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。n.铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有cuso,和cucl。m.硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。(1)M药品的名称是.(2)写出Cuz(OH)2CO3分解的化学方程式 。(3)实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为,此处发生反应的化学方程式为o(4)为了验证铜绿中是否有CuSO,和CuCk,该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告:步骤操作现象及结论取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份产生气泡向甲中滴加硝酸铁溶液若观察到 ,则铜绿中含有CuSO,向乙中加入过量的硝酸领溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加 .若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCL(五)已知：①铜矿矿石中含有Cw(OH)£6及含铁元素的杂质；②黄钱铁矶的化学式为(阳)Fe,(SO4).(0H) 其中铁为+3价。③在化学中Fes。,可以表示为FeO.FeA某兴趣小组利用该铜矿石制黄钱铁矶的流程如图2： (-►CuSOd调用I适里除。4,过速，溶蛤(含调pH.H0 Fe"、FL) 南厂 」黄铁铁研(1)以氧化物的形式表示CU2(OH)2c。3的组成为,HlgCu2(OH)£&与稀MSO,反应时消耗H2SO4的质量为g°（2）该小组为测定黄钱铁帆的组成，进行了如下实验：a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.600g。c.向另一份中加足量BaCL溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀L165g。①黄钱铁帆中NHZ与SO?'的个数比为。②通过计算确定黄钱铁帆的化学式.（写出计算过程）.为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有（填序号）.①水生植物疯长，②水中缺氧，③水质变坏，④鱼类死亡..2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。（1）下列属于空气污染物的是oA.臭氧B.一氧化碳 C.PM2.5D.PMio（2）化石燃料是（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是oA.二氧化硫 B.氮气C.二氧化氮D.一氧化碳（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如下图所示，则所降雨水（填“是”或“不是"）酸雨。测定时间三、简答题.83.小军同学发现实验室里有一瓶盛放澄清石灰水的试剂瓶，瓶内壁附着一层白膜。对此产生疑问，白膜的主要成分是什么？是怎样形成的呢？怎样把这只试剂瓶清洗干净呢？请你帮小军同学解决上述问题。.若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂为;有关反应的化学方程式为.四、实验题.实验室常用分解高铳酸钾来制取氧气。（1）写出高钛酸钾制氧气的化学方程式:.（2）本次实验要用排水法收集2瓶200mt的氧气（其中一瓶存留少量水）和向上排空气法收集1瓶100mL的氧气。①氧气能用排水法收集的理由是o②若实验时氧气的密度按1.35g•I/】计，则取用（选填字母）的高钵酸钾比较适宜（设每药匙约取用2g高镭酸钾）。A.2药匙B.4药匙C.6药匙 D.8药匙（3）检查装置的气密性为良好后，向大试管中加入高铳酸钾粉末，使其,并,然后按课本第35页图2-8所示组装实验装置。组装过程中要根据的高度，将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上。（4）先,再加热试管（要先预热），当 时，开始用排水法收集气体。（5）用向上排空气法收集氧气时，当观察到时，移出导管，熄灭酒精灯。（6）用收集到的3瓶氧气分别做细铁丝、木炭和小蜡烛的燃烧实验。五、流程题.空气是宝贵的然资源。下表是空气的主要成分：空气组成NRQCO其它体积分数78%21%0.93%0.034%0.02%X+H2NHm低温、加压加压，500t;+CO：至可分离 4一供给能量如图是以空气、煤等为原料合成尿素［化学式：C0（NH2）z］的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题：（1）上表中R的名称是,属于Q的物质的化学式（任写一个）o（2）分离空气的常用方法有以下两种：①将空气液化后再汽化。空气液化常采用加压的方式。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为0液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：N202（选填“V”或“=”）。②用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小N202（选填“V”或“=”）。（3）物质X和上合成氨气的化学方程式是；该反应属于反应（填基本反应类型）。（4）煤是重要的化石燃料，主要含元素，属于再生资源（填“可”或“不可”）。煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图：铁矿石、焦卖、石灰石①焦炭在炼铁过程中的主要作用是、O②铁矿石主要成分是氧化铁，用化学方程式表示炼铁的原理o③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的C0和氧化铁尘粒，请你对高炉气体的处理提出合理化的建议o（5）尿素是农业上常用化肥。下列关于化肥的说法正确的是A尿素是一种常用的复合肥料B镀态氮肥不能与熟石灰混合施用C化肥对提高农作物的产量具有重要作用D凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康六、计算题.为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCOs和MgCL的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：不饱和溶液得到不饱和溶液(1)写出发生反应的化学方程(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为一；(3)样品中杂质的含量为一；(4)所得溶液中溶质的质量分数为一；(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为一。.如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答。(1)焦炭在炼铁过程中的主要作用是。(2)高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分含有CO和尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议o(3)高炉内还原氧化铁的主要物质是CO,写出炉内生成C0的化学反应方程式。(4)用化学方程式计算，要炼得56t纯铁，需要氧化铁的质量是?七、探究题.某化学兴趣小组的同学们，在深入研究气体收集装置时，做如下探究记录.请你在文中横线上填写适当的内容，跟他们一起完成探究记录.(知识回顾)初中常用的气体收集装置有三种，如图1中的A、B、C所示.(1)用A装置收集气体的方法叫做:（2）某气体可用B装置收集，则该气体具有的物理性质是.（探索发现）A、B、C三种收集装置，均可用如图1中的D装置代替.例如：用排水法收集氢气，可先在D装置中装满水，然后将氢气从D装置的口（填"a"或"b”）通入.（迁移运用）同学们在研究D装置的用途时发现，D装置不仅能用于收集气体，还可以用于除去某些气体中的杂质等.例如：在D装置中加入足量的氢氧化钠溶液，可以除去氢气中混有的氯化氢气体，其反应原理可用化学方程式表示为：.（分析归纳）D装置与A、B、C三套装置比较，用途更多，能帮助我们完成更多的实验，在使用D装置时，要特别注意导管口在瓶中的位置，分析气体的进出方向.（拓展应用）若要除去CO气体中混有的CQ气体，同时收集到比较纯净的CO气体.请仅从如图2中选择一套最佳装置，完成上述实验，你的选择是（填序号）.【参考答案】***一、选择题题号123456789101112131415答案BDDCBCACBDCBCAC二、填空题△AB、A、C金属活泼性CC02 无水硫酸铜 Cu2（OH）2C03==ZCuO+ftO+COjt澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO^-CaCO31+H20 白色沉淀 硝酸银溶液 ZCuO-IW-Ca981：2Wes（SOD2（OH）6ABCD； 不可再生能源； AC；是三、简答题主要成分是碳酸钙；形成原因是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体；先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗硫酸亚铁溶液2Al+3FeS0<=====Al2（SOj3+3Fe四、实验题A2KMn04=K2Mn04+Mn02+（）2t 氧气不易溶于水 A 平铺于试管底部 在试管口放一团棉花酒精灯火焰 用酒精灯火焰在试管底部来回移动 导管口气泡连续均匀冒出时 放在瓶口的带火星木条复燃五、流程题500X2氧气 He（或Ne或Ar） 气体加压，分子之间的间隔变小 VV用+3为，^2限加压Fo]inn化合碳不可制取CO 提供热量 3CO+-Fe203=2Fe+3C02 回收循环利用BC六、计算题84xMgC03+2HCl-MgCl2+H20+C021 —= 10.5%； 9.5% 20g444.4g古金日

ro]inn燃烧提供反应的热量、生成还原剂C0回收，循环利用（处理达标后排放） C+C02=2C080t七、探究题向下排空气法 密度比空气大 aHCl+Na0H=NaCl+H20③2020年中考化学模拟试卷一、选择题.下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C.人类使用铝的年代早于铜、铁D.武德合金的熔点低，可作保险丝.三甲基一氯硅［（CH3）3SiCl］是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中不正确的是（）A.三甲基一氯硅应密封防水保存B.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7C.扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火D.三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成3.维生素C,可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C,或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）O/、CH2—CH-CHC=OIIOHOH/ \HOOHA.维生素C的化学式为：CsHsOeB.维生素C的一个分子中含有20个原子核C.维生素C属于有机高分子化合物D.维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：124.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出5.硫酸锚广泛用于医药、食品、造纸等行业.硫酸钛的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（）0SO100ISO20014?A.硫酸镭的溶解度随温度的升高而增大B.硫酸钵的溶解度随温度的升高而减小C.100C的硫酸钵饱和溶液升高温度时有晶体析出D.硫酸镭饱和溶液的质量分数约为21.9%.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）

A.饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液B.在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化C.常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象D.饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液.下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是•A”“•A”“d洞腐的仲类.图②是向室温下100g饱和石灰水中加入1.4g生石灰C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸D.图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体.小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳，其中有错误的是（）'人体缺钙--易骨质疏松A.元素与人体健康人体缺铁一易造成贫血.人体缺碘易甲状腺肿大'减少水污染——合理使用农药与化肥环保与物质的利用，减少汽车尾气污染-夜用乙醇汽油减少温室效应一一使用绿色能源‘取暖防中毒 煤炉上放一壶水C.性质与用途防菜刀生锈——喷水后悬挂延长食物保质期一放入冰箱中'碳钱易分解一一施用时应深施到土层中D.生活常识•熟石灰呈碱性--改良酸性土壤活性炭有吸附性-俳净水剂图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30c时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）图2A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.加入试管1的固体是丙C.向烧杯中加入NHNOs固体后，试管2中一定有晶体析出D.将30C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙.现有物质：①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水，下列对其分类全部正确的是（）A.混合物①⑥B.有机物①②③ C.单质⑤D.可燃物③⑤.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大 D.溶液中溶质的质量分数都减小.如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚献试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色.则下列说法正确的是（）10mL氢氧化钠溶液A.酚酰使氢氧化钠溶液变红色B.溶液中所有物质均以离子形式存在C.烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量ftD.烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢.用相关知识解释下列现象，其中正确的是A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大B.二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——分子的质量不同C.金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同D.氢气燃烧生成水——元素种类发生改变14.50C时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20C时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（）温度/℃溶解度g1020304050氯化钠35.836.036.336.637.0硝酸钾20.931.645.863.985.5SOt 20tA.图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大B.图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液C.a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠D.据实验现象可知，31.6克＜!!1437.0克.根据化学方程式：2KC1032KC1+30at无法获取的信息是（）A.反应所需条件 B.生成物的状态C.生成物的物质的量之比 D.氧气可助燃二、填空题.若氯化钠溶液中不慎混入少量的碳酸钠杂质，可选用加适量的除去杂质。.氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生反应，氢氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式为;现有两份等质量的二氧化碳，分别用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收，则消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为».化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题：（2）下面四种途径都可以得到氧气:丁途径得到氧气是（填物理或化学）变化.以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学绿色化追求.（3）用高镭酸钾制取氧气的原理是（符号表达式），反应基本类型为•可选用的发生装置是（填字母代号）.（4）制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理由是三、简答题.小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异.进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的呼出的气体，利用仪器侧定气体成分见下表。室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较：成分室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.056%3.67%3.61%水蒸气1.98%2.50%0.52%（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质O（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是.（3）小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气体的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是： .（写一点即可）（4）①由表格可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，的含量变化较大，且变化量基本相等。②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出葡萄糖（GHMe）和氧气在酶的催化作用下反应，生成二氧化碳和水的化学反应表达式、=.问题一：思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词，在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。

(i)苏打溶液ph7(填“>”或“=)(2)氨气的化学式Bi”的硫酸盐化学式为问题二：如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系(价类二维图)：A点对应的物质类别是；D点表示物质的化学式为»C点对应的物质是由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(6)由D生成E的化学方程式o(任写一条)四、实验题.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作，该操作是(填序号);(2)操作A的现象是,其反应的化学方程式为(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。五、流程题.碳酸钛(MnCOs)是一种高性能磁性材料。以软锚矿粉(主要含施❶，还含有少量的Fe203,AI2O3等杂质)为原料制取MnCOs的流程如下：MnCO,已知“沉镒”反应为MnSO,+ZNHJlCOsXNlDSO'+MnCOsI+H2O+CO21MnCO,已知“沉镒”反应为MnSO,+ZNHJlCOsXNlDSO'+MnCOsI+H2O+CO21软镭矿粉硫酸亚铁（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeS04+Mn02+2H2S04=X+MnS04+2H20,X的化学式为；“酸浸”时还发生的反应有（任写一个化学方程式）。（2）流程中虚线内工序的主要目的是o“沉镒”工序中，如图为MnCOs的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH为o（3）“过滤n”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCG固体已经洗涤干净的操作是0六、计算题23.在实验室里称量一定质量的Na£03放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g,恰好完全反应,共生成2.2g的CO?气体（假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计）。已知实验中发生的化学反应:Na£a+H2s0,=Na2sO,+CGt+H20Na£03样品的质量为g。100g稀硫酸的溶质质量分数为（写出计算过程）.（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为（写出计算过程，结果精确到0.1%）o.21.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰固体制取少量氢氧化钠溶液.他们的实验过程和相关数据如图所示.请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为g;（2）求碳酸钠溶液中的溶质的质量。（写出解题过程）（3）若反应后滤液中的溶质质量为M,则所得滤液的溶质质量分数的计算式可表示为（列出含M的计算式即可）。七、探究题.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。（作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。（实验验证）（1）如图1,用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到,证明有水生成。（2）用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，该反应的的化学方程式为 。图1 图？(3)实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。(交流讨论)经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的,由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验。(实验验证)①、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是.②、将a端插入蜡烛的焰心。③、用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到,证明猜想成立， b处发生的反应是(请用化学方程式表示)。④、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是.(拓展应用)由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是(答一条)。【参考答案】***一、选择题题号123456789101112131415答案DDCCCCDCBCDDCCD二、填空题稀盐酸或氯化钙溶液C02+Ca(OH)2=CaCOsI+HjO40:37(1)水槽(2)物理，甲,KMnO4-^=->lyinO'+MnOz+at,分解反应,A(4)氧气密度比空气大且不与空气反应三、简答题氮气 二氧化碳能溶于水 人呼出的气体比空气中含氧气少(或含二氧化碳多) 氧气和二酹 的氧化碳葡萄糖+氧气f二氧化碳+水 CeHMe+a-ca+iw>He Biz(SO。3 氧化物ftSOs离子H2S03+Na2C03=Na2S03+C021+H20四、实验题(1)C(2)铜丝表面变黑2Cu+O/*2CuO(3)铝在空气中，表面能形成一层致密的氧化膜五、流程题Fez(SOJ3 Fez()3+3H2s04=Fe2(S04)3+3Hz0或A1Q+3H2s04=A1z(S04)3+3H2() 将Fe"和Al"转化为沉淀而除去7.0 取最后一次洗涤液，加入Ba(N(h)2(或BaCb)溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净。六、计算题34.9%6.9%（1）10；（2）10.6g；（3）M4-（185.6-105.6）X100%七、探究题（1）锥形瓶内壁有水雾（1分）。（2）CaSHb+CgCaCOsI+为0（2分）（没配平或没有沉淀符号扣1分）。（3）【交流讨论】炭黑（或炭，写“碳”不得分，1分）；【实验验证】①阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（1分）；③b处的黑色固体变为红色（1分）Cu0+C0△Cu+CG（2分，没写反应条件扣1分）④先撤酒精灯，待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛（合理即给分）（1分）；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积（合理即给分）（2分2020年中考化学模拟试卷一、选择题.下列物质名称与俗名不对应的是A.氢氧化钙（熟石灰）B.氢氧化钠（烧碱）C.乙醇（酒精） D.碳酸钠（小苏打）.有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。其中所含某元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含某元素化合价升高的反应物是还原剂。在3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）z+2N（H+4H20中，还原剂是A.CuB.HN03C.Cu（N03）2D.NO.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A.①②属于同种元素B.②④形成的化合物是MgClC.②③④均表示离子D.⑤中x的值为18,③⑤化学性质相似.与BaCb溶液、Ca（0H）2溶液、CuO均能发生反应的是A.Na2c6溶液B.Na2s0,溶液C.浓盐酸D.稀硫酸5.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（GHuNOz）,下列关于亮氨酸的叙述正确的是（）A.亮氨酸是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成B.亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它不属于氧化物C.亮氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为6：13：1：2D.亮氨酸中，氧元素的质量分数最小6.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D7,学握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义正确的是A.必:1个水分子B.4：氢气中氢元素的化合价为+1C.3Fe":3个铁原子D.2H:2个氢元素.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大.A.①®B. C.②®D.②®.物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.氢气作燃料B.一氧化碳还原氧化铜用来炼铜C.液氮用作制冷剂 D,过氧化氢用于制氧气.金属鸨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑筲矿［主要含有FeWO,（筲酸亚铁）］制得金属筲（W）的工艺流程如图所示：④其主要反应原理如下：古泪ra]inn①4FeW0,+4Na2cOs+Oz 4Na2W04+2Fe203+4C02@Na2W04+2HCl（热浓）EWOMNaClA③H2W04=H20+W03④31VW03Bffiw+3H20下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑鸨矿石碾成粉末11.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（）AB段的化学反应是：Fe203+6HCl—2FeCl3+3H20CD段压强变化的主要因素是温度C点反应结束E点温度大于A点12.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是。A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C.碳酸钙粉末产生的CO?质量多D.曲线②中b点表明反应已经结束.一种用软铳矿（主要成分是Mn02）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：02MnO2+O2+4K0H-^_2K;Mn0.+2H20②2K丽0,+2H20==2KMn0,+2K0H+H2t下列有关说法正确的是A.KjMnO,中镒元素显+7价 B.KMnO,属于盐类物质C.反应②属于复分解反应 D.该制法中断0,是主要原料.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）5A的有\InChA.两份等质量的氯酸钾在有、无MrQ的情况下加热产生氧气质 /一0 反应时间”pH”b.加水稀释浓盐酸70加水的质蚩g.将C、CO、CO?、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A.2个B.3个C.4个D.5个二、填空题.发展材料技术可推动人类社会进步。应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉（1）上述材料中属于有机合成材料的是;属于合金的是o（2）用于制作“蛟龙号”深潜器外壳的特种钢，应具备的物理性能是（填序号）A耐高温B耐高压C耐腐蚀D密度大（3）在高温、高压条件下可用氢气和氧化亚铁固体发生置换反应制取“纳米铁”，写出该反应的化学方程式..某化学兴趣小组同学进行了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究，请你一同参与探究。（提出问题）如何鉴别这两种无色溶液？（实验方案）琪琪等几位同学进行了如图所示的实验。请你回答下列问题：（1）其中不能达到实验目的是（填字母）；（2）C组实验中反应的化学方程式为；（3）（继续探究）实验结束后，琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。（提出问题）该溶液中除水、酚配外还含有哪些物质？（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（猜想与假设）I.NaCl、CaCl2H.NaCl、CaCl2sNaOHm. （反思与拓展）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是.②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母）。A紫色石蕊实验 B铜C硝酸银溶液 D足量氢氧化钠溶液。.某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为一克，一木块漂浮于50C时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化.

甲 乙由此推测出温度的改变方式是一(填“升温”“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体一(填“增多”“减少”)三、简答题.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题:35C时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是_g。(2)要使25C时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是.(3)若将35c时甲的饱和溶液降温到25C,则其溶液的溶质质量分数会(填“变大”、“变小”或不变)。(4)现有以下操作步骤：A溶解；B过滤；C降温结晶；D加热浓缩若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是«20.煤是当前热电厂发电的主要燃料，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量,并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图：烟1烟11排放(1)写出流程②中发生反应的化学方程式：o(2)流程③中通入空气发生的化学反应方程式,基本反应类型为.(3)“绿水青山就是金山银山“，为减少污染改善环境状况，该公司决定将煤电厂改造成燃气发电厂,下表是几种气体燃料的价格和热值：燃烧物煤气液化石油气天然气价格1.4元/Kg6.0元/kg1.8元/kg热值i.sexio^/KgOXK/KJ/kgxgxio^j/kg除了环保因素外，综合考虑，你将选用的燃料是,理由四、实验题.甲图是实验室模拟炼铁实验装置，乙图是工厂里高炉炼铁示意图。请回答下列问题:

伙可/i.伟炭.石庆石伙可/i.伟炭.石庆石乙图(1)写出甲图中发生化学反应的实验现象(2)乙图中加入焦炭的作用是—o(3)工业炼铁与实验室模拟炼铁所得到的“铁”在成分上的区别是原因是五、流程题.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):(DX的化学式是,图中用过量空气的目的是(2)①〜④中属于化合反应的是o(3)Zn(填“能”或“不能)与PbC12溶液反应。(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式»(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是.反应时间s反应时间s物质ZnPbC沸点力90717494827(6)反应②中固体质量随,反应时间的变化图示如下图,计算产生Y的质量 。(写出必要的计算过程)六、计算题.三亚硝酸氮的化学式为N(N&)3,是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算:(1)亚硝酸根NO?-的化合价为-1,则化学式中加黑点的氮元素化合价为;(2)三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为；(3)三亚硝酸氮的相对分子质量为:(4)三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为；(5)三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为(精确到0.1%)；100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为(保留一位小数)。.58.发射通讯卫星的火箭用联氨(NA)做燃料，用四氧二氮(用0,)助燃，生成物不会对大气造成污染。反应的化学方程式为：2N2H4+弗04=3弗+妞20。计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物NM的质量。七、探究题.化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末［Ca(0H)2］，他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaC03)而变质？(2)进行猜想：.氢氧化钙全部变为碳酸钙；.氢氧化钙部分变为碳酸钙；.氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表示对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤.取少量滤液于试管中，滴入酚歆试液.取少量滤渣于试管中，加入盐酸①.滤液不变色②.有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤.取少量滤液于试管中，滴入酚酸试液.取少量滤渣于试管中，加入盐酸①. ②. (4)原理与用途:①.氢氧化钙俗称,农业上一般用它改良 性土壤(选填“酸”或“碱”).②.氢氧化钙变质是由于它与空气中的发生反应，反应的化学方程式是：【参考答案】***一、选择题题号123456789101112131415答案DADDBCACCBDBBCC二、力真空J离偏高压16.高强度涤纶 特种钢BH2+Fe0=^=Fe+H20NaOH溶液能使无色酚配17.A,BNaEG+Ca(OH)2—CaCO31+2NaOH NaCl、CaCl2NaOH溶液能使无色酚配试液变红，不能得到无色溶液 BC降温增多三、简答题加溶质变小ADCBCa(OH)2+H2S03=CaS0s+2H20 02+2CaS03=2CaS04 化合反应 天然气 相同价格下，天然气热值高等四、实验题玻璃管中红色粉末变黑色，石灰水变浑浊，末端导管有蓝色火焰提供炼铁所需要的热量，提供反应所需要的还原剂实验室炼铁可得到纯铁，工业炼铁得到的是含有碳等杂质的生铁因为工业炼铁中所用的原料有焦炭等其它固体成分，在反应过程中这些固体会混在生成的铁中五、流程题ca 使焦炭完全反应 ①②能 2ZnS+302=M=2Zn0+2sa 将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749C),收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 140g六、计算题+3 2：3 152 7：12 36.8% 36.8g8kg七、探究题滤液变为红色有气泡产生氢氧化钙部分变为碳酸钙熟石灰(或消石灰)、石灰水酸二氧化碳C02+Ca(0H)2=CaC031+1t0.2020年中考化学模拟试卷一、选择题.下列化学方程式书写正确的是A.2H2+02=2为0B.2Na0H+S03=Na2S04+H20AC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H21D.2KMn0,=K^O4+MnOj+a.实验现象和对应结论的描述都正确的是（）A.向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液B.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应C.向某无色溶液中滴入硝酸韧溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液D.一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小3.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）丙25% 丙41%A.丁一定是化合物B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D.乙可能是这个反应的催化剂4.下列关于化肥的说法正确的是（）A.过磷酸钙（CaGMU”和CaSO,的混合物）属于复合肥B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C.硫酸钱与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D.可以通过观察，鉴别氮肥和钾肥5.在通常状况下，鉴别氢气和氧气不可以使用的方法是（）A.分别观察颜色、状态，闻气味B.分别吹肥皂泡C.分别将燃着的木条伸入气体中D.分别通过灼热的氧化铜.下列除去杂质的方法错误的是（）选项物质杂质除杂方法An202通过灼热且足量的铜网BCaOCaCOs高温煨烧至固体质量不再改变CNaCl固体细沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发D%HC1气体通入足量NaHCOs溶液.再通入浓硫酸A.AB.BC.CD.D

.下列关于金刚石、石墨、Cw、CO2的说法不正确的是A.大气层中CO?过多会造成“温室效应”.石墨导电性好，可作电极C.C«是一种新型的化合物D.金刚石硬度大，可切割大理石8.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）C.时间/杯溶质g烧中液量B.0下列实验操作、时间,s现象与结论对应关系正确的是时间s时间勺C.时间/杯溶质g烧中液量B.0下列实验操作、时间,s现象与结论对应关系正确的是时间s时间勺硫酸锌质量',§

D.选项实验操作现象结论A向K£03溶液中滴入酚配溶液溶液变红色K2c。3是碱B往稀硫酸溶液中加入NaOH溶液没有明显现象稀硫酸和NaOH不反应C用燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体可能是C02D把Mna加入过氧化氢溶液中快速产生气泡施1。2能增加a的产量9.A.AB.BC.CD.D10.以下对0八CO?、SO2,M11O2四种物质组成的说法中，正确的是（）A.都含有氧分子 B.都含有2个氧原子C.都含有氧元素 D.都是氧化物11.除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法AC02(CO)过量a点燃BCuO(Cu)适量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液(CaCl2)适量Na£03溶液过滤D稀硝酸（H2s0,）适量BaCh溶液过滤A.AB.BC.CD.D12.下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A上、讯气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNaOH溶液中是否变质检验滴加两滴稀盐酸，观察有无气泡CNaCl溶液(CaCl2)除杂加入适量NazCOs溶液，充分反应后过滤DCu(CuO)固体除杂加适量稀硫酸，蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D13.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”o钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiQ）.冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应如下：①2FeTiO3+6C+7cl2=2X+2TiC14+6C0,②TiCL+2Mg=Ti+2MgeL则X为（）A.FeCLB.FeCLC.FezGD.FeC03.四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的（）丙41%A.丙一定是化合物B.该反应可能是水的电解C.乙一定是该反应的催化剂D.参加反应或生成的甲和丙的质量比为19：41.下列实验现象的描述，正确的是（）A.把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出B.木炭燃烧后，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰D.向无色酚酰溶液中滴加稀硫酸后，溶液变成蓝色二、填空题16.碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为I,下图「（碘离子）的结构示意图。（1）图中X=O（2）碘属于 元素（填“金属”或“非金属”），位于第周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是（填字母序号）

17.某微粒的结构示意图如下表示:17.某微粒的结构示意图如下表示:(1)该微粒有电子层。X决定元素的,y与微粒的关系非常密切。(2)当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=o(3)当尸8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为o.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。(1)利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量，下列肥料属于复合肥的是A.KNO3B.CO(NHj)2C.K2s0, D.Cas(P04)2(2)钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。钛合金属于(填“纯净物”或“混合物”)(3)家庭里常常使用活性炭净水器来净化水，利用了活性炭的 性。三、简答题.下图是铁丝、木炭分别在氧气中燃烧的实验。请回答下列问题：(1)实验A中图③有一处明显错误是；造成的不良实验后果是»改正后进行实验，铁丝燃烧生成的固体物质为(选填序号)。A.黑色的FeOB.红褐色的Feza C.黑色的FesO,由实验A可看出铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，其原因是—.(2)实验B中可观察到的现象是o实验后向瓶中倒入澄清石灰水振荡，可观察到的现象是,产生此现象所发生反应的化学表达式为。.写出下列化学反应方程式(1)高温微烧石灰石o(2)稀硫酸与铁锈反应 o(3)铜和硝酸银溶液o(4)硫酸核和氢氧化钠溶液混合共热.(5)小苏打中加入稀盐酸 »四、实验题.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］（1）溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH；③pH»［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸储水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。（2）［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是;。（3）［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。（4）［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。五、流程题.我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHC03固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下图所示：（1）操作m的名称是»（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；（3）写出制取碳酸氢钠的化学方程式.六、计算题.生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究.（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）.若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是,相应的化学反应方程式为（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验.①图I中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭.由此得出有关ca性质的结论是.并依此性质确定C02的一个主要用途是.②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片（见图n）.观察到的现象是玻璃片上的石灰水,此现象说明在杯中有气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式.（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？..取145血稀盐酸（密度为1.Ig/cm,,跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：（1）所用稀盐酸中HC1的质量分数；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。七、探究题.为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。NaOH溶液口滴有酚酎溶中液的稀盐酸（1）甲组同学向滴有酚酸溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”-有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式»（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？作出猜想）猜想一：;猜想二：NaOH、Na2C03查阅资料）CaCk溶液显中性。（进行实验）①操作I的名称是②滴加酚酸溶液后的现象为,证明猜想二成立。③小丹同学用CuSO,溶液代替酚配溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。【参考答案】一、选择题题号123456789101112131415答案BDCCADCDCCCCABC二、填空题16.非金属五E17.（1）3；种类；化学性质（2）18；（3）S2'18.A混合物吸附三、简答题.中集气瓶底部未放水或铺一层细沙集气瓶可能会炸裂C空气中氧气的浓度小木炭燃烧，发出白光澄清石灰水变浑浊略甘洱lajinn.CaCOs===CaO+COzt Fe2()3+3H2sO4—Fe?(SO。3+3H2O Cu+2AgN0a=2Ag+Cu(NO3)