2022年高考化学第四章卤素测试卷人教版

第四章卤素测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应地点上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：S－32C－Ca－40Fe－56

H－1Br－80

C－12N－14O－16Ag－108I－127

F－19

Na－24

Mg－24第Ⅰ卷选择题，共48分一、选择题此题包括16个小题，每题只有一个选项切合题意，1．化学反响常陪伴着颜色变化，下列相关反响获得的颜色不正确的选项是A．蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色C．淀粉溶液碰到单质碘——蓝色D．氢气在氯气中焚烧时的火焰——苍白色【解析】溴化银见光分解，有黑色物质生成，B错。【答案】B

每题

3分，共

48分。2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量KCO溶液，一段时间后，溶液渐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色渐渐消失。下列判断错误的选项是－A．氧化性：CO>I2>SO错误!．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向溴水中加入NaSO溶液，溴水褪色23D．在水溶液中，NaCO能够与Na2SO3共存【解析】溶液变蓝，说明KI中I－被KCO氧化成单质I2，再加入Na2SO3溶液，蓝色消失，说明碘被Na2SO3复原为I－，则KCO氧化性强于单质碘，单质碘氧化性强于稀硫酸，A项正确；漂白粉中含有次氯酸钙，有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，B项正确；单质溴的氧化性强于单质碘，向溴水中加入Na23溶液，溴被复原为HBr，溴水褪色；NaCOSO能将Na23氧化，故二者不能大量共存，D项不正确。SO【答案】D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的选项是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在C－存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色积淀，说明有D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HCO分子存在【解析】氯水使有色布条褪色是因为其中含有HCO拥有强氧化性；由于加入盐酸酸化的过程中引入C－，所以无法说明氯水中是否存在氯离子；又氯气、HC、HCO均能与NaOH溶液反响，所以加入NaOH溶液时颜色消失不能说明其中含有HCO。【答案】B4．某卤素X2与热的浓NaOH溶液反响，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2可能是A．C、I2B．Br、C2C．C、Br2D．I、C22222【解析】X2与热的NaOH溶液反响，生成两种盐，X2一定不是F2，A盐能与Y2反响生成X2，则氧化性2222，那只能是222。Y>X，X又不是IBr，Y只能是C【答案】B5．HCO·HO的构造为H＋432A．是极强酸B．有强氧化性C．遇热分解D．有4个相同的键【解析】若HCO4·H2O的构造为H3O＋CO错误!，则CO错误!中4个C—O键完全相同，故D对可与NH错误!进行类比。【答案】D6．下列对于卤素的表达正确的选项是①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，能够采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银拥有感光性，碘化银不拥有感光性；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反响出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反响，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂。A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③④【解析】在卤素单质中，F2的氧化性最强，对应的F－的复原性最弱，①不正确；C2＋2NaBr===2NaC＋Br，Br易溶于汽油不易溶于水，②正确；AgC、AgBr、AgI都拥有感光22性，③不正确；使淀粉变蓝色是因为有I2生成，凡可氧化I－成I2的氧化剂皆有此现象，④不正确；显然⑤正确；由C22＋HCO知反响前后H、O元素价态不变，⑥正确。＋HO===HC【答案】B7．在一含＋的澄清溶液中，可能还存在NH错误!＋－－、CO错误!、SO错误!Na、Fe2、I、Br六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaC2溶液时无积淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的选项是－A．溶液中一定存在Br、CO错误!C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO错误!．溶液一定呈碱性【解析】饱和氯水中存在着很多种粒子，拥有多重性质，在原溶液中加入足量氯水后有气泡产生，再加入BaC2溶液无积淀生成，说明一定有CO错误!，一定没有SO错误!若有SO错误!，加入过度氯水会有SO错误!生成，则一定没有Fe2＋，溶液呈橙黄色，不能使溶液变蓝色，说明一定有Br－，一定不存在I－；NH错误!可能有。CO错误!水解呈碱性，NH错误!水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。【答案】DCaCO＋4HC浓===CaC＋2C↑＋2HO，用贮8．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反响：2222存好久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①HC②O2③CO22④HO气A．①②③B．②③④C．①③④D．②③【解析】贮存好久的漂白粉会部分变质：CaCO2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCO，当和浓盐酸作用时：CaCO3＋2HC===CaC2＋H2O＋CO2↑。【答案】C9．19世纪中叶时，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘IC。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相像，下列相关它们构造与性质的比较中，不正确的选项是．它们的固体都属于分子晶体．它们熔、沸点邻近．它们与水的反响，均为自己氧化复原反响【解析】IC与水反响的化学方程式为IC＋H2O===HIO＋HC，是非氧化复原反响。【答案】D10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能体现金属性。下列事实能够说明这个结论的是A．已经制得了IBr、IC等卤素互化物B．已经制得了IO等碘的氧化物25C．已经制得了INO33、ICO43·2H2O等含I3＋的化合物D．碘I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I错误!【解析】解答此题时，应抓住“可能体现金属性”这一信息，选项C中的INO33、ICO43·2HO等化合物中，碘都呈正价，体现了金属性。2【答案】C11．下列实验过程中，不会产生气体的是【解析】A项，氯水经光照会放出氧气；B项，氯水与发酵粉反响有二氧化碳气体产生；C项，氯水与NaBr反响：C2＋2NaBr===2NaC＋Br2，而Br2在常温下是液体；D项，过氧化钠与水反响产生氧气。应选C。【答案】C12．测定固体样品中Br－的质量分数，可用·L－1AgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为VmL，V恰巧等于样品中Br－的质量分数的100倍，则该样品的质量为A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g【解析】设样品的质量为m，样品中Br－的质量分数为，由Ag＋＋Br－===AgBr↓知nAg＋＝nBr－，即·L－1×100mL×10－3L·mL－1＝错误!，解得m＝1.6g。【答案】BX－X－为C－、Br－或I－，向甲加入淀粉和氯水，13．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无显然变化。则甲、乙、丙分别是A．Br－、C－、I－B．Br－、I－、C－C．I－、Br－、C－D．C－、I－、Br－【解析】①卤素单质的氧化性为C2>Br2>I2，对应阴离子的复原性为I－>Br－>C－。②碘单质可使淀粉溶液变蓝；溴水颜色为橙色。甲中加入氯水和淀粉溶液后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－；再加入丙溶液无显然变化，则说明丙中无I－。【答案】B14．某学生判定甲盐的实验过程如下图：下列结论正确的选项是A．甲中一定有3＋FeB．丙中一定有3＋FeC．乙为AgI积淀D．甲一定为FeBr2溶液【解析】加入酸性硝酸银溶液，NO错误!拥有强氧化性，能氧化亚铁离子，故甲的溶质可能是溴化亚铁或溴化铁。碘化银呈黄色。【答案】B15．把含有某一种氯化物杂质的MgC2粉末溶于水后，与足量的AgNO3溶液反响，生成AgC积淀150mg，则该MgC2中的杂质可能是A．AC3B．NaCC．KCD．CaC2【解析】MgC2，生成AgC，小于150mg，含有1mo氯元素的氯化物中，各金属元素的质量分别为：铝为9g，钠为23g，钾为39g，钙为20g，镁为12g，含氯量高于MgC2的只有AC3，A正确。【答案】A16．某温度下，将C2通入NaOH溶液中，反响获得NaC、NaCO、NaCO3的混淆液，经测定CO－与CO错误!的浓度之比为1∶3，则C2与NaOH溶液反响时，被复原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1【解析】假定反响中生成1moNaCO和3moNaCO3，则有1mo＋3mo×5＝16mo电子发生转移。由电子守恒知，必有16mo氯原子被复原。【答案】D第Ⅱ卷非选择题，共62分二、填空题此题包括4个小题，共36分。现将饱和氯水逐滴滴入KI－17．6分已知氧化性CO错误!>BrO错误!>C>IO错误!>I22淀粉溶液中至过度。1可察看到的现象是：_______________________________________________________。写出相关的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。【解析】由题意知，KI－淀粉溶液中滴加氯水，I－被氧化为I2，溶液变为蓝色，由于C2的氧化性比IO错误!强，当C2过度后，又将I2氧化为IO错误!而使蓝色消失。【答案】1溶液先变蓝色后褪色22I－＋C2===2C－＋I2I2＋5C2＋6H2O===12H＋＋2IO错误!＋10C－18．10分氰CN2、硫氰SCN2的化学性质和卤素相像，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的复原性强弱次序为C－<Br－<CN－<SCN－<I－。1CN2与KOH的溶液反响的化学方程式为______________________。2KBr和KSCN的混淆溶液加入CN2反响的离子方程式为______________________。3硫氰酸化学式为HSCN有两种同分异构体。当前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分别，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3。则硫氰酸的可能的构造式为________或________。硫氰酸可由硫氰化钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明硫氰酸______________________。【解析】1中反响近似于C2和NaOH反响，易得答案。2中根据题中阴离子复原性的强弱可知在KBr和KSCN的混淆溶液中加入CN2后，CN2只能氧化SCN－生成SCN2。3可根据价键关系写出两种同分异构体。4中反响的化学方程式KSCN＋KHSO4错误!的碘酸钾。为查验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的KI—淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用·L－1的硫