北京垡上中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

北京垡上中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）

（

）A．几乎无气体产生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之间参考答案：A略2.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（

）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。3.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．4.分子式为C4H8Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略5.下列表述正确的是（

）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行参考答案：C略6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略7.下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略8.下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略9.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(

)A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)参考答案：A略10.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：BA是铝热反应，可以获取高熔点的金属，A对；

B是实验制备氨气的三种方法之一，但是收集方法错了，空气根本出不来，B错；C对的，HCl易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D对。11.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示，则原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2参考答案：C略12.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．13.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略14.（2001·全国卷）17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1参考答案：B

略15.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)图K2－6－2回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是______________________，装置C的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。参考答案：(1)6mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

（1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为_____________________________________________________________________（3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________（4）L的属于酯类的同分异构体有______种；L的同分异构体Q是芳香酸，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为__________，R→S的化学方程式为________________________________________________________________（5）上图中，能与甲醛缩合成线型高分子化合物的酚类单体是_______________

反应的化学方程式为_______________________________________________（6）已知：L→M的原理为：①和，M的结构简式为______________参考答案：（1）丙炔（1分）；加成反应（1分）；

（2）；（2分）

（3）CH3COOH（1分）

（4）6（1分）；H3C—

—COOH（1分）；（2分）

（5）苯酚（1分）；酚醛树脂的合成方程式（2分）

（6）（2分）

略18.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色．（2）固体H的化学式是．（3）若要检验溶液F中阴离子的，应先加检验，然后再加合适试剂检验．（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在

．（只写一种，填化学式），你判断的依据是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有种物质．参考答案：（1）蓝；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸镁MgSO4（生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）．（5）5．考点：几组未知物的检验．.分析：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，以此来解答．解答：解：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢