山东省济宁市曲阜席厂中学高三化学月考试题含解析

山东省济宁市曲阜席厂中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作的说法正确的是A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全参考答案：C解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。

2.下列说法正确的是A.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2>2w1（氨水的密度比纯水的小）B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（

）A．元素非金属性：Z＞Y＞X

B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜X

D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＜O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P＜S，则有非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，则最高价氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B错误；C．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z＞Y＞X，故C错误；D．非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，故D正确．故选D．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提．4.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略5.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．lmolAl3+含有的电子数为10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．标况下，0.5molSO3的体积约为11.2L参考答案：A略6.下表中的“因果”关系正确的是参考答案：C略7.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)参考答案：B略8.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：BC略9.下列说法正确的是

A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%参考答案：B10.在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是()A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④

B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①

D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④参考答案：B略11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2参考答案：B解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138

10013.8g

xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

13.8g

yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B．12.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-参考答案：答案：A13.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；C．S点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．14.参考答案：D略15.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。⑴实验目的：

。⑵实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、

、

。⑶实验步骤：①分别称量装置Ⅱ（含药品）的质量m1和装置Ⅲ（含药品）的质量m2。②按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。③点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。④蜡烛燃烧大约5min后，熄灭蜡烛，待装置Ⅱ和Ⅲ___________后，分别称得质量为m3、m4。⑤采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。⑥计算：蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为：____________（取用①、④中的数据）。⑷几点说明：①将实验装置中的Ⅱ、Ⅲ对调，并分别装入用无水CuSO4和澄清石灰水，该装置又可用于定性检测

。②步骤⑤的目的是

。③装置Ⅳ是与自来水龙头相接即成一种抽气装置，控制装置Ⅳ中自来水的进水速度可以调节抽气速度。

参考答案：答案：(11分)⑴测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比（2分）⑵浓硫酸

碱石灰（2分）⑶冷却

∶（3分）⑷水和二氧化碳（2分）测定实验过程中所吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，校正误差（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。(4)SCN－中C原子的杂化类型为___杂化，lmolSCN－中含π键的数目为____NA。(5)晶胞有两个基本要素：①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为____。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。参考答案：(1)平面三角形

(2)N＞O＞P

(3)NH3

电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大

(4)sp

2

(5)①(1，，)

②【详解】（1）SO2分子的中心原子价层电子对数为：2+(6－2×2)/2＝3，所以SO2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；（2）一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞P，则第一电离能O＞P，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的最外层p能级上是半充满的稳定结构，则第一电离能N＞O，所以N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；（3）电负性N＞P，中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH3的键角小于NH3的键角；（4）SCN－与CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：2+(4－2×2)/2＝2，碳原子的杂化类型为sp，CO2的结构式为：O=C=O，1molCO2中含有2molπ键，根据等电子体原理，SCN－中C原子的杂化类型为sp，1molSCN－中含π键的数目为2NA；（5）①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)，由晶胞结构示意图可知，C原子位于晶胞的面心，C原子在x上为1，在y、z上均为1/2，则C原子的坐标参数为(1，1/2，1/2)；②由晶胞结构示意图可知，P原子与周围的4个B原子距离最近且形成正四面体结构，P原子与B原子的最近距离为acm，由立体几何知识可知，晶胞的体对角线是4acm，所以磷化硼晶胞的边长为。18.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。1.如果该反应的平衡常数K值变大，该反应

(选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

2.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

(选填编号)。a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

b．反应物不再转化为生成物c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．通入稀有气体使容器内压强增大能提高反应的速率

3.若反应的容器容积不变且为2L，反应时间5min，容器内气体的密度减小了0.8g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为

。4.

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________

②恒温，再通入CO___________

参考答案：1.bc

2.ac

3.0.01mol/(L.min)

4.减小;不变略19.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下：(部分试剂、反应条件和产物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)Ⅱ．

(R1，R2为烃基)（1）写出A的结构简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。（2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________（填字母序号）。a．可稳定存在于碱性溶液中b．化学式为C11H10O2c．可发生氧化反应、还原反应、取代反应d.1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为________________________。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4