河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略2.夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是

A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯属于高分子化合物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：A略3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）

A．1mol羟基中电子数为10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA

C．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NA

D．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28参考答案：D略4.下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略6.关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确．故选B．7.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．8.下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略9.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．10.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18GD2O中含有质子的数目为NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略11.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料参考答案：A略12.下列关于氯水的叙述中，正确的是()A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。13.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮参考答案：A试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。14.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、CO32-C．K＋、H＋、Cl－

D．CO32-、OH－、Cl－参考答案：B15.有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C解析：A项应为正己烷，B项没有指明双键的位置，D项应注明氯原子的位置。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。

已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。回答下列问题：（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。（3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。（4）上述实验的实验步骤如下：①装药品；②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。参考答案：(1)封存在石蜡中

(2)A、F、D、E、C、F

(3)吸收氨气并干燥氮气

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)③①②⑤④

(5)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

(6)取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂解析：（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中；（2）B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。连接过程中装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F；（3）E装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为③①②⑤④；（5）氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价，化学式为Li3N，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化锂与水反应产生NH3，通过检验NH3来确认是否有氮化锂生成。设计简单实验为：取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2

②铍元素和铝元素化学性质相似。请回答下列问题：

（1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为______________。钇矿石在强碱中共熔的反应：__________________________________________________；

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好选用盐酸和_________________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3

②写出Na2BeO2与过量盐酸发生反应的离子方程式

。

（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在______范围内，检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是

。参考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）（2）①b（3分）②BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分）（3）3.7～6.0（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（4分）18.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．K3Fe(CN)6溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是

。参考答案：（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）（2分）①bd

（2分）②66.7%（