2022年河北省邯郸市联纺中学高三化学模拟试题含解析

2022年河北省邯郸市联纺中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略2.下列方程式中，属于水解反应的是A．H2O+H2O

H3O++OH—

B．HCO3—+OH—

=

H2O+CO32—C．CO2+H2O

H2CO3

D．CO32—+H2O

HCO3—+OH—参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略4.把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A、无水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3参考答案：D略5.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c参考答案：C由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c。6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

参考答案：答案：AD7.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【知识点】氧化还原反应计算

【答案解析】D解析：设n(Cl－)＝11mol，则n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到电子11mol，生成1molClO－，失去电子1mol，根据电子守恒可求得ClO3-为（11-1）÷5＝2mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，D项错误。【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。8.下列说法正确的是（

）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物参考答案：D解：A．C8H10的芳香烃满足CnH2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D．9.从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）

A．用石灰对禽舍进行消毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显较强的碱性，可使病毒的蛋白质变性，使其失活B．豆浆中加盐卤制豆腐，与胶体性质有关C．向燃煤中加生石灰可减少对大气的污染D．导致“温室效应”的主要原因是臭氧层被破坏参考答案：答案：D10.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（

）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。11.（08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是

（

）

A．分散质生粒都能透过半透膜

B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C．都有丁达尔现象

D．都比较稳定参考答案：答案：D12.下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；

⑤Al2O3—焊接钢轨；

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略13.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．K2SO4参考答案：A试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．14.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g参考答案：A略15.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂为了综合利用废料CaSO4,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程

请回答以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）______________________________________________________(2)从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)A.加热蒸干B.蒸发浓缩

C.冷却结晶D.过滤E.萃取

F分液（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)A.浓盐酸

B.湿润的蓝色石蕊试纸

C.湿润的淀粉碘化钾试纸

D.稀硫酸

E.湿润的红色石蕊试纸参考答案：（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4[或CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4]

(2)BCD

(3)CO2(4)AE(每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；A原子的最外层电子数与次外层电子数相等；A与E、B与D这两对原子的最外层电子数之和均为9。五种元素的单质在一定条件下都可与NaOH溶液反应。其中C形成的一种单质的分子成正四面体型。请回答下列问题：（1）B、D、E的原子半径由小到大的顺序是

（用元素符号表示）。（2）DE2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（3）A与B化学性质相似，则A与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

。（4）用一个化学方程式表示1molC元素的最高氧化物的水合物和2.7molNaOH在溶液中恰好完全反应，此化学方程式是

。

参考答案：略18.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-Li++Co2++2H2O、

。阳极的电极反应式为

。②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

。(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式:

。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是

。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是

(填字母序号)。A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)](3)已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O的质量不高于

g。参考答案：(1)①

2H++2e-H2↑

4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)②H+与LiCoO2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降(2)①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

防止H2O2剧烈分解②

A、C(3)解析：本题主要考查的是电解池的原理。(1)①H+也会在阴极放电，2H++2e-H2↑；阴离子在阳极放电，4OH--4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)，故答案为：2H++2e-H2↑，4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)。②如图2所示，当c(H2SO4)>0.4mol/L时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降，故答案为：H+与LiCoO2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降。(2)①“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应，LiCoO2氧化生成Co2+和O2，方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该步骤一般在80℃以下进行，温度太高，双氧水会受热分解，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，防止H2O2剧烈分解；②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，故a.由离子浓度