云南省大理市宾川县第一中学2022年高二化学期末试卷含解析

云南省大理市宾川县第一中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化2.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是:

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：C略3.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略4.下列实验操作中错误的是

(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．除去KNO3固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：溶解、加热、冷却、结晶、过滤

参考答案：B略5.1T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

)

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：C 6.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(

)A．2.0mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．0.18mol·L－1

D．0.24mol·L－1参考答案：B略7.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(

)A．反应开始2min内，B.t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D8.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同与B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体参考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误；B．硫酸是强酸，所以NaHSO44在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正确；C．HCO3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；D．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；故选B。9.下列家庭化学小实验不能达到预期目标的是A．用米汤检验食用加碘盐中是否含碘B．用醋、石灰石验证鸡蛋壳中是否含有碳酸盐C．用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃D．用澄清石灰水验证人体呼出的气体是否含有二氧化碳参考答案：A10.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的(

)A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多参考答案：A略11.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.

再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.

加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能够发生参考答案：D略13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是①NaHCO3

②AgNO3

③(NH4)2S

④HOOC－COONa⑤

⑥A．全部

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．②④⑤⑥参考答案：A略14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略15.下列分子中含有“手性碳原子”的是()A.CBr2F2

B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH3

D.CH3CH(NO2)COOH参考答案：D试题分析：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团，故D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________

参考答案：略18.（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为

（填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂

检验。（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为

（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最终水解为

（写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是

（填名称）；⑵石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是

（填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种

。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有

（选填“热塑性”或“热固性”）⑷玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于

材料（选填“合金”或“复合”）（三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为

；人们已尝试使用

作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：

。③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生

污染。参考答案：略19.如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．（1）M的化学式为

．

（2）H的电子式为

．（3）反应①的化学方程式为