河南省鹤壁市河南省示范性普通中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

河南省鹤壁市河南省示范性普通中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·全国Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。2.下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略3.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A.卤代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇纳参考答案：C略4.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略5.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（

）

参考答案：D略6.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

（

）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：答案：A7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A【知识点】物质结构与元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)<r(X)，B错误；O可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误。【思路点拨】⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。8.Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O参考答案：C略9.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液参考答案：C略10.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略11.下列关于氧化物的叙述正确的是

A

酸性氧化物都可以与强碱反应B

与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C

金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D

不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略12.

参考答案：D13..可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.①与②

B．①与④

C．③与④

D．②与③参考答案：D14.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（

）A.次氯酸电子式： B.核内有8个中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.纯碱的化学式：Na2CO3参考答案：D15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

。(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①试管中反应的化学方程式是

。②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是

(填序号)。a.一定有、和b.一定有、可能有c.一定有、可能有

d.一定有、可能有(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有、和。①气体中混有的原因是(用化学方程式表示)

。②将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:

然后加入足量溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中的体积分数是

。参考答案：(1)浓硫酸具有强氧化性,与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜(铁遇浓硫酸发生钝化)(2)①

②b(3)①浓)↑↑

②66.7%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元素W在周期表的位置为

▲

；（2）X与Y形成的化合物的电子式

▲

；（3）Z的氧化物晶体类型为

▲

，12gZ的氧化物中含有的共价键数为

▲

；（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为

▲

；（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱

▲

（用方程式书写或文字说明）。参考答案：18.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式

。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

。参考答案：（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)

9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol

（2）3∶4略19.普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式参考答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；（3）267226；1112（1）因为明矾中含有Al3＋，而Al3＋水解显酸性，在酸性条件下纤