2022-2023学年江苏省淮安市艺术中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江苏省淮安市艺术中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A.气态氢化物沸点：X＞Y＞RB.离子半径：R＞X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD.X、Z形成的化合物中只有离子键参考答案：D这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：X＞Y＞R，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径R＞X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞R，则氢化物的稳定性Y＞X＞W＞R，故C正确；D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。2.下列说法正确的是（

）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高参考答案：D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误；B、CaO和SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D3.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3参考答案：C略4.参考答案：B5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同参考答案：C试题分析：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；故选C。6.俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A

7.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A.若含有Fe3+，则一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子D.气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙为硫酸钡；根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3－、Cl－存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。A.若含有Fe3+，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C.该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D.气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。8.下列叙述正确的是（）A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5mol/L参考答案：C解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol/L，故B错误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L，1mol/L，故D错误；9.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题解析：

A、NaOH溶液不仅能够除去HCl气体，还能够吸收CO2气体，故A不能达到实验目的；

B、NH3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为NH3不溶于CCl4，可以用CCl4来防止倒吸，故B能达到实验目的；

C、灼烧固体海带，应使用坩埚，故C不能达到实验目的；

D、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故D不能达到实验目的。10.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用

氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO参考答案：A略11.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3参考答案：B略12.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是(

)A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．盐酸

D.硫酸参考答案：C略13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略14.下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A．氯仿

B．氯乙烯

C．丙烯

D．对二甲苯参考答案：B略15.下列说法中正确的是

（

）

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为

。（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用

（选填字母编号）；A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。参考答案：（14分）（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（其它答案合理也给分）（2分）（2）ABE（3分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称为

．（2）反应①的反应类型为

；反应②的反应条件为

．（3）反应③的化学方程式为

．（4）C的结构简式为

．（5）下列说法正确的是（填字母）．a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1molD最多能与2molNaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式

．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

．参考答案：（1）酯基；（2）加成反应；浓硫酸、加热；（3）；（4）；（5）a；（6）；（7）．【分析】由B的结构简式可知A为CH2=CHCOOCH2CH3，由槟榔碱可知H为，对比E、G的分子式可知E为，则C为，D为，结合对应有机物的结构和官能团的性质解答（1）～（6）；（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3．【解答】解：（1）由结构简式可知B中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；（2）反应①中A的C=C键生成C﹣C键，为加成反应，反应②为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（3）反应③为酯化反应，方程式为，故答案为：；（4）由以上分析可知C为，故答案为：；（5）a．反应④中甲基取代H原子，为取代反应，故a正确；b．槟榔碱与化合物G含有的官能团不同，二者不是同系物，故b错误；c．D只有酯基与氢氧化钠溶液反应，则1molD最多能与1molNaOH发生反应，故c错误．故答案为：a；（6）A为CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为，故答案为：；（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应的流程为，故答案为：．18.（5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为

。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结