河北省秦皇岛市上徐各庄中学高一化学联考试卷含解析

河北省秦皇岛市上徐各庄中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。2.已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol下列说法中正确的是（

）A.反应过程中能量关系可用右图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化参考答案：A3.当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气

②硫酸铜溶液

③稀硫酸

④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。4.决定气体体积的主要微观因素是

(

)

A、气体分子的数目和分子本身的大小

B、气体分子的质量和分子本身的大小

C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离

D、气体分子的数目和分子间的平均距离

参考答案：D略5.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A.25% B.大于25%C.小于25% D.无法判断参考答案：B试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。6.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是参考答案：C略7.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．浓度为1mol/LC．含NaOH

4g

D．浓度为0.1mol/L参考答案：D略8.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略9.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

参考答案：C【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．丙烷分子的比例模型示意图：

D．F－的结构示意图：参考答案：A12.雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．13.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性

C．还原性

D．氧化性参考答案：C略14.下列属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．乙烯通入溴水中C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D15.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

上述标识的含义是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。A

B

C

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是

(选填“A”、“B”、“C”)；(2)写出实验室制取氯气的离子方程式

；(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式

。参考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显

价．①和⑧形成的化合物的电子式为

．（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是

．参考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；①和⑧形成的化合物为HCl；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2；④和②形成的常见化合物为CO2；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显﹣1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为，故答案为：﹣1；；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO2，晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体，故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故答案为：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．18.（12分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C－，可以简写为≡－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为

（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为

（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为

（4）已知：以乙醇做溶剂CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应。写出其方程式：

在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）与Br2为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）。

参考答案：略19.海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.还原性

C.挥发性

D.腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.烧碱溶液

D.苯参考答案：(1)富集(或浓缩)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，