辽宁省丹东市天娇中学高一化学月考试卷含解析

辽宁省丹东市天娇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C2.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（

）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有参考答案：B3.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（

）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②参考答案：A4.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。5.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D6.下列各组微粒中，均具有10个电子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2参考答案：C略7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：C略8.（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④分离植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

实验用到了玻璃棒。需要加热的实验

；

实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶①需量取浓硫酸的体积为

mL。②实验时选用的仪器有(填序号)

。③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略9.下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：解：A、构成物质的微粒不同，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．10.下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

（

）

A．苛性钠溶液

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略11.下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含硫酸根个数为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量；B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算；C、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；D、0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含硫酸根离子的物质的量为0.01mol．【解答】解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、0.5NA个氯气分子含有0.5mol氯气，故B正确；C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故C错误；D、该溶液中含有0.01mol硫酸根离子，含硫酸根个数为0.01NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.三氯化铁溶液中：K+、H+、SO42－、SCN－B.次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I－、OH－C.使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH－参考答案：D【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。故选D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。13.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略14.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高

B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高

D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略15.下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行如下的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；

乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）

；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是

。（填写气体的分子式）（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为

。（填写化学式或分子式）Ks5u（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：

。（6）该实验的目的是：

参考答案：（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热反应（2）加热

冷却

（3）（6分）乙醛

乙醇

氮气

（4）Na2CO3或NaHCO3

（5）如：乙醇用来消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化实验

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目Zn+HNO3（极稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O．参考答案：4；10；4；1；5；．考点：氧化还原反应方程式的配平．

分析：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式，并用双线桥表示．解答：解：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，锌的系数为4，N2O系数为1，依据氮原子个数守恒，硝酸锌系数为4，硝酸系数为10，水系数为5，方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；依据方程式可知：反应中锌失去8mol电子，硝酸得到8mol电子，用双线桥表示为：；故答案为：4；10；4；1；5；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的双线桥表示，明确元素化合价变化、氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳