2022年辽宁省沈阳市第一三四中学高一化学月考试题含解析

2022年辽宁省沈阳市第一三四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中水起还原剂作用的是（

）A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.C+H2O(g)CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：CA、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误，答案选C。2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：（反应放出热量），下列对此反应的叙述中错误的是（）

A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略3.下列反应适用于实验室制氢气的是(

)A．锌与稀硫酸反应B．甲烷热分解

C．电解水

D．赤热的炭与水蒸气反应参考答案：A略4.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D5.某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物分子中的n、x、y的关系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y参考答案：B6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B略7.下列各组递变情况描述错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．H最外层含有1个电子，然后结合“同周期元素的原子从左到右最外层电子数依次增多”分析；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；C．卤素单质的沸点从上到下逐渐升高；D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小．【解答】解：A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，它们的原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强，故D正确；故选C．8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(

)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略9.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（

）A．H2

B．NaOH

C．MgCl2

D．HCl参考答案：B略10.下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥参考答案：C略11.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()参考答案：C12.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥参考答案：D略13.在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+参考答案：D解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选。14.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

D.加入5mLH2O参考答案：B15.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A.盐酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化钠溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

⑵制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后，用

（填编号）洗涤环己烯。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

（填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是

。A.酸性KMnO4溶液

B.用金属钠

C.测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发或冷凝环己烯

（2）①上C

②g

除水

③

830C

C（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A________，B________，C________，

D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：__________________________________________________A→D：_____________________________

____________。参考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O略18.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为________．（2）上述反应中的还原剂是___________．（3）上述反应中，每消耗90gSiO2，可生成产物Q_______g．参考答案：(1)Si3N4

(2)C

(3)70g解析：（1）根据原子守恒可知Q分子中含有3个硅原子和4个氮原子，则化学式为Si3N4；（2）碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，反应中的还原剂是C；（3）90gSiO2的物质的量是90g÷60g/mol