湖南省岳阳市育红中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市育红中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略2.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶质的质量

B

溶质的质量分数

C

溶质的物质的量

D

氢离子的物质的量浓度参考答案：C略3.下列反应能用离子方程式Ba2++SO==BaSO4↓表示的是A．硝酸与氢氧化钡溶液反应

B．硫酸与氯化钡溶液反应

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应

D．硝酸银与氯化钡溶液反应参考答案：B略4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：C略5.碱金属(Li、Na、k等)的阳离子A．是强还原剂

B．只有氧化性

C．易被还原

D．性质稳定参考答案：BD略6.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3

参考答案：B【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.7.

有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是：

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B8.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族参考答案：B略9.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol参考答案：C 10.某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

（

）A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C略11.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

CuCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．FeCl3

参考答案：C12.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B用家用汽车代替公交车可增加CO2的排放量。13.下列关于化学键的说法中正确的是（

）A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B、配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道C、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D、所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物参考答案：C略14.已知粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。正确的操作顺序是A．②①③⑤④

B．⑤③②①⑤④

C．⑤②③①④⑤

D．③⑤②①④

参考答案：B略15.在化学变化中，会发生变化的是（

）A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、质量数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是

，t2～t3速率变化的主要原因是

。（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

、

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。

（4）已知热化学方程式Fe(S)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑;△H=—42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为

。参考答案：（8分）（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2）加热、增大盐酸的浓度、把铁片换成铁粉等（3）正确。正极：2H++2e－=H2↑

负极：Zn—2e－=Zn2+

（4）21kJ略18.（9分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则：（1）A元素的名称是

；（2）B的原子结构示意图为

；（3）C元素位于第

周期

族；（4）有9个中子的D的一种核素的符号

；（5）E单质的主要用途是

。（6）用电子式表示A、F形成化合物的过程

。参考答案：（1）钠（1分）（2）

（2分）（3）第二周期第ⅣA族（2分）（4）（1分）（5）半导体（1分）（6）（2分）略19.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na＋

H＋

Ba2＋

阴离子OH－

CO32－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的名称：X

。(2)B溶于水后的电