江苏省淮安市北集乡中学2022年高二化学期末试题含解析

江苏省淮安市北集乡中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：C2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：

A略3.下列说法不正确的是:

A.倡导低碳环保理念,可推广环保石头纸(主要成分是碳酸钙)

B.在鸡蛋清溶液中滴加饱和的Na2SO4溶液或CuSO4溶液,都可使蛋白质盐析

C.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

D.2010年初,各地普降大雪,公路上撒盐有利于雪的融化参考答案：B略4.下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是A．Na2SO3

B．苯酚

C．Na2CO3

D．CaO参考答案：BA、B、D三项中的物质在空气中都易变质。A项：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B项：苯酚在空气中易被氧化成粉红色物质；D项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。5.检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（

）A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D6.高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C7.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略8.下列哪些不是水对于人体的生理作用（

）A．调节体温

B．抵抗疾病

C．运输营养物质

D．运输代谢产物参考答案：B略9.化学实验室中若发生下列事故，处理正确的是A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

B.重金属盐中毒用鸡蛋清解毒

C.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭

D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液参考答案：ABD10.下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／molC．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关参考答案：C11.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变参考答案：C略12.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．故选B．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D14.下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（） A． 氧化铜与硫酸反应 B． 氢氧化铝与硫酸反应 C． 木炭粉与浓硫酸反应 D． 铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．15.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL3mol/LX的溶液

B．20mL2mol/LX的溶液

C．10ml4mol/LX的溶液

D．10mL2mol/LX的溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：(1)检验火柴头中含有硫：将两根火柴放在如上图所示的实验装置的漏斗下面，将火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞进行抽气，让火柴燃烧后产生的气体通入稀品红溶液中，观察到品红溶液褪色。①燃烧产生的气体中一定含有________。②某同学提出用如下图所示的方法进行实验更为简便。他的操作是：a．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；b．________________________________________________________________________。(2)测定火柴头中的KClO3的含量的主要步骤如下：A．刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_____________________________________________；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；③如果B步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________。参考答案：(1)①SO2(或二氧化硫)②迅速将甲烧杯罩在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯(2)①确保KClO3中氯元素全部转移到AgCl沉淀中②50%③偏小偏大解析：(1)①SO2能使品红溶液褪色。(2)①要减小实验误差，保证氯元素全部转化到AgCl沉淀中，必须加入过量的AgNO3和NaNO2；②依原子守恒得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以ω(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1/2.45g)×100%＝50%;③B步中不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀的质量减少，故使结果偏小；C步中不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀的质量增加，故会使结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反

应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达

到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

__

(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___

(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为

A、升高温度

B、增大反应物的浓度C、降低温度

D、使用了催化剂（3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为_

__KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为

_____KJ/mol,参考答案：（1）

吸

；

增大

(2)

D

;

使用催化剂能降低反应物的活化能

（3）

70

；

+580

略18.t℃时，将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8molB，并测得C的浓度为O．4mol／L，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

；(2)x=_______；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=

mol；(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为

。参考答案：(1)0.2mol/(L·min)（单位不对扣2分）

(2)x=4

(3)C

(4)(0.8+0.2a)或（0.8+a/5）

(5)n(A)=3n(B),n(C)≥0〔或n(A)=n(B)=0，n(C)＞0〕（说明：答案合理均给分）19.（6分）银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理