山西省大同市县党留庄中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省大同市县党留庄中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素原子可用符号表示,则能确定该元素种类的微粒的数目是(

)

A、Z

B、A

C、A+Z

D、A-Z参考答案：A略2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D．同周期自左而右最外层电子数增大．【解答】解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，故选C．3.下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O

B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A4.下列关于药物使用的说法正确的是（

）A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C．经常服用阿司匹林可预防疾病D．抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略5.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是

A．KClO3

B．KCl

C．KCl+H2O

D．H2O参考答案：B6.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却参考答案：D略7.不能使橙色溴水层变为无色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．锌粉 D．KI溶液参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴与Zn反应；D．溴与KI反应生成碘．【解答】解：A．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，则溶液为无色，故A不选；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，则用CCl4多次萃取，水层为无色，故B不选；C．溴与Zn反应，溶液为无色，故C不选；D．溴与KI反应生成碘，由橙色变为紫红色，不能变为无色，故D选；故选D．8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤（NH4）2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部参考答案：D略9.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．D．参考答案：D略10.下列说法中正确的是

A.金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略11.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略12.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入含钠元素质量相等的Na、、和NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C13.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B。14.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和钠原子参考答案：A略15.原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（

）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为

。(2)下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、“无影响”)。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：___________________。③定容时仰视观察液面：_____________________________。④用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。⑤将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。⑥定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______

_。

参考答案：(1)62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥无影响(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.关于物质的用途下列说法正确的是

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：B略18.短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的电子式是

，所含化学键类型是

．（4）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：

．参考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共价键；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；（2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；（3）NH3的电子式是，含有共价键，故答案为：；共价键；（4）NH3与H2CO3按1：1反应生成NH4HCO3，反应化学方程式为：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案为：NH3+H2CO3=NH4HCO3．19.（16分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是

（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是

，反应类型为_

。（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：①在试管里加入