河南省郑州市第六十五中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省郑州市第六十五中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（

）A.氯气

B.淡水

C.烧碱

D.碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。2.下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-参考答案：D试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D。3.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑参考答案：D略4.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．3︰2参考答案：A5.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高参考答案：D考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大6.2molO2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A7.下列离子在溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．参考答案：BC略8.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A.闪电B.电解食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间参考答案：D【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。故选D。

9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与过量氧气反应，失去电子NA个B.标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.18g水含有电子数为8NA参考答案：A钠原子只能失去最外层上的一个电子，因此1molNa完全反应，只能失去电子NA个，A正确；标准状况下，水为液态，无法进行计算，B错误；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C错误；18g水为1mol，含有电子数为（1×2+1×8）×NA=10NA，D错误；正确选项A。10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2==2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列说法不正确的是A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B11.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可以得到NaClB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：A分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。12.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.原子半径比硫原子的原子半径大C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强参考答案：AA、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,故A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,故B正确；C、第ⅥA族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,则氢化物还原性:,故D正确；故选A。13.A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰参考答案：C略14.下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是

A．Na+、H+、Ba2+、NO

B．K+、Mg2+、Cl—、0H—C．H+、Mg2+、HCO、SO

D．Ba2+、Cl—、NO、0H—参考答案：D略15.不能用胶体的知识解释的现象是

A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症D.江河入海处，易形成沙洲参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置：可供选择的药品:CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水请回答下列问题:(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是

(填字母)。A.①④⑤

B.①②④⑤

C.⑤⑥⑦

D.①③⑤⑦(2)实验选择的药品是

，所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)

(填字母)(3)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式:

；

(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液。①向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是

。A.取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。(5)井下采煤个人用的自救器(类似呼吸面具)中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：

。

参考答案：(1)

A(2)蒸馏水G-A、B-F(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O22Na2O+2H2O===4Na++4OH-

(4)①C②ABD(5)2Na2O2+2CO2===2

Na2CO3+O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________；(2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________；(3)b点之后的反应的离子方程式：____________________；(4)c点CO2的体积___mL（同温同压下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。参考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本题考查二氧化碳与碱反应的方程式及离子方程式的书写，反应物用量的相关计算，注意二氧化碳过量的情况下生成的是碳酸氢盐。【详解】(1)0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为20mL，则c点CO2的体积为60mL+20mL=80mL；(5)根据0到a点反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为20mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的体积为60-20=40mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:2，故答案为：1:2。【点睛】从图像中几个特殊点分析每个阶段发生的具体反应是解决此题的关键，如a点到b点沉淀没有变化，此期间二氧化碳的消耗主要是与氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠。18.（8分）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。(1)A的电子式为________，B的分子式为________。若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)