安徽省合肥市焦婆中学高一化学联考试卷含解析

安徽省合肥市焦婆中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸雨危害可包括

①对人体的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长，③破坏土壤，植被，森林

④腐蚀金属，油漆，皮革，纺织品及建筑材料等，⑤渗入地下，可能引起地下水酸化。A．①③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D2.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)

参考答案：A略5.将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2mol＝1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金属的质量是2.5g＋32.5g＝35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。6.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略7.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n参考答案：D8.化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有化合价变化的反应为氧化还原反应；B．烟花是焰色反应；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A．9.对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A．ν（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．ν（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．ν（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．ν（D）=1mol·L-1·s-1

参考答案：B略10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2参考答案：B【分析】氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。【详解】四个选项中只有B选项有元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。故选B

11.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－参考答案：A略12.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D略13.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性；(B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（

）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（

）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（

）

（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（

）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。

（

）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

（

）参考答案：（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B14.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C参考答案：BD15.（05全Ⅲ9）同一主族两种元素的原子序数之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：（1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。（3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________参考答案：(1)50

(2)500mL容量瓶

(3)偏低

偏高解析：（1）实验室没480mL规格的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶进行配制，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4500mL中含有硫酸的物质的量为：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要浓硫酸的体积为：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4500mL的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，部分溶质损失，所配溶液浓度将偏低；②如果定容过程中，俯视刻度线，则所加蒸馏水不足，溶液体积偏低，所配溶液浓度将偏高。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法，难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在中核外电子总数比质子总数多个，则元素A的相对原子质量为___________________．

参考答案：略18.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），设计了如图流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为

，试剂X选用

（2）固体1成分的化学式是

，固体2成分的化学式

（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）硫酸，铁屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4?7H2O晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；故答案为：硫酸，铁屑；（2）通过以上分析知，固体1为难溶于稀硫酸的SiO2，固体2为氢氧化铝Al（OH）3；故答案为：SiO2，Al（OH）3；（3）氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al（OH）