浙江省绍兴市甘霖镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省绍兴市甘霖镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略2.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素，结合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素．A．由上述分析可知，原子序数a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故单质氧化性P＞Si，氮气分子中存在三键，化学性质稳定，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a（Si）＞d（P）＞c（N），故C错误；D．非金属性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误，故选A．3.下列各项除杂所用方法正确的是（）A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．加入二氧化锰，引入新杂质；B．含有少量CO，不易燃烧；C．氯化钠不溶于四氯化碳；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜．【解答】解：A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确．故选D．4.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：B略5.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（

）A.该装置可将电能转化为化学能B.SO42-向锌极移动C.铜片上发生氧化反应D.电子由铜片沿导线流向锌片参考答案：B【详解】A.该装置构成了原电池，可将化学能转化为电能，A错误；B.SO42-带负电荷，向负极锌极移动，B正确；C.金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应，C错误；D.电子由负极Zn片沿导线流向Cu片，D错误；故合理选项是B。

6.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：A本题考查了硅单质及其化合物的性质、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸盐的形式存在，故A正确。二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错。酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

7.取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是

（

）A．白、红、白、蓝

B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝

D．红、黑、红、蓝参考答案：B略8.磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显A.+2价

B.+2和+3价

C.+价

D.+3价参考答案：BFe3O4是由Fe2O3和FeO构成的复杂的化合物，所以其中的铁元素的化合价为＋2价和＋3价。故本题正确答案为B。9.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A参考答案：B略10.下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是(

)A．和

B．和C．和溶液

D．和参考答案：B略11.下列说法正确的是（）A．4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B．青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C．二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；B．依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；C．二氧化硅为绝缘体，不导电；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用．【解答】解：A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故A错误；B．青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故D正确；故选：D．12.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明

A、仅①和④

B、仅①和③

C、仅②和③

D、仅②和④参考答案：B略13.[双选题]下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落参考答案：AC解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。14.（4分）用单线桥表示（1）中电子的转移情况，用双线桥表示（2）中化合价升降及电子转移情况。

（1）Fe2HCl=FeCl2+H2↑（2）2KClO3

2KCl＋3O2↑

参考答案：略略15.下列物质不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．蔗糖

C．油脂

D．烷烃参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取

mL浓硫酸。

（2）下列仪器中，不会用到的是

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是

。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

(填各步骤序号)。A．冷却；

B．洗涤；C．量取；D．溶解；

E．定容；

F．摇匀；

G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？

。参考答案：（1）

6.8

mL（2分）；0.25L×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC（2分）；（3）烧杯（1分）、

胶头滴管（1分）；（4）检查水密性（1分）；（5）CDAGBEF（1分）；（6）高（1分）,

实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）由以下一些微粒：

、、

、

、

、

其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。参考答案：（1）

、

⑵

、

⑶

、和、

18.（6分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为

；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为

；（3）B的平衡转化率中最小的是

，其值是

；参考答案：（6分，每空2分）（1）1：3：2

（2）

（3）略19.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

a

bc

d

efg

h

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。参考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是