天津津津中学高一化学下学期期末试题含解析

天津津津中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI而生成I2，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.参考答案：B略2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略3.能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选A．4.下列说法正确的是(

)A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量参考答案：D略5.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

（

）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭．煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇．乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油参考答案：C略6.下列含有非极性键的共价化合物是(

)A．HCl

B．Na2O2

C．CH3CH3(乙烷)

D．CH4参考答案：C略7.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的O2和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：B略8.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A9.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合气体中通入一定量的氢气B.将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶参考答案：D【分析】本题主要考查物质的除杂，在混合物的除杂操作中要注意既要除去杂质，同时又不能带入新的杂质，据此分析可得结论。【详解】A.氢气与乙烯在常温下不反应，且氢气的用量难以控制，容易导致引入新的杂质；故A项错误；B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但会生成二氧化碳重新混入乙烷中，从而带入了新的杂质，故B项错误；C.乙烯难溶于水，因此通过蒸馏水来洗气不能除去乙烷中混有的乙烯，故C项错误；D.乙烯与溴水在常温下能发生加成反应，因此混合气体通过盛溴水的洗气瓶时，乙烯会被吸收而被除去，同时又没带入新的杂质，故D项正确；答案选D。【点睛】用酸性高锰酸钾溶液可以来鉴别乙烷和乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液洗气来除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的杂质。10.下列各项操作中，错误的是A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。11.胶体和其它分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．12.下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是A．N2

B．HNO3

C．N2O4

D．NaNO2参考答案：B13.实验室保存下列试剂：①浓HNO3

②浓氨水③浓H2SO4④新制氯水，必须用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④参考答案：A14.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把绿豆大的钾投入少量冷水中

B．把Cl2通入FeCl2溶液中

C．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中

D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中参考答案：C15.下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A、液氯是纯净物，氯水是混合物

B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性

D、液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。a．石灰石b．锌粒c．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________

．参考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出下列化学反应的方程式：（1）写出下列化学反应的离子方程式：①将CO2通入过量的澄清石灰水中

，②将CuO粉末投入稀硫酸中

，（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

。参考答案：（6分）（1）①CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（2分）

②CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）

(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（2分）(答案合理即可)略18.(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等)。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________________。参考答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。19.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

周期第

族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4

H3PO4。（用“>”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____