安徽省滁州市刘府高级职业中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

安徽省滁州市刘府高级职业中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O D．C2H4O2参考答案：B2.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的操作正确的是（

）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略3.丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（）A．实验式CH2 B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型：D．加聚反应后的结构简式参考答案：D【考点】结构简式．【分析】A．实验式是指最简式；B．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物；C．是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；D．聚丙烯为碳碳双键相互加成形成的高分子化合物．【解答】解：A．丙烯分子式为C3H6，实验式CH2，故A正确；B．丙烯含有一个官能团碳碳双键，结构简式为：CH2=CHCH3，故B正确；C．丙烯为含碳碳双键的烯烃，球棍模型为：，故C正确；D．聚丙烯为高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D错误；故选D．4.下列叙述正确的是（

）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(溶液体积变化忽略不计)D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C5.第一位人工合成有机物的化学家是（

）

A．门捷列夫

B．维勒

C．海维西

D．李比希参考答案：B略6.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行某反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409K参考答案：A要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K，故A正确。7.某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合上述条件的烃A有（

）种（考虑顺反异构）。A．6

B．8

C．4

D．5参考答案：A略8.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A.C2H5OH

B.

C.

D.参考答案：A略9.能证明苯酚具有弱酸性的实验是

A．加入浓溴水生成白色沉淀

B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊

Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清

D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠

参考答案：B10.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2参考答案：C解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。11.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(

)A.

H＋

Na＋

CO32－

Cl－

B.

Zn2＋

Na＋

Cl－

SO42－

C.

Fe2＋

Al3＋

OH－

H＋

D.

K＋

NH4＋

HCO3－

OH－参考答案：B略12.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的

A.饱和溶液

B.饱和溶液C.饱和溶液

D.水参考答案：B略13.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．无法比较参考答案：A14.53．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8参考答案：AC15.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置A的作用是______________________________(2)试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(

)(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷

②乙烯

③液态烷烃

④液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1．请回答下列问题：

(1)图中A．C分别表示________、_________，(2)图中△H＝_______KJ·mol－1；(3)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，则由S(s)生成

3molSO3(g)放出的热量为________KJⅡ已知热化学方程式，利用盖斯定律回答下列问题：C(s、金刚石)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol—1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为_______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是___________。参考答案：Ⅰ(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，(2)图中△H＝－198KJ·mol－1；(3)1185KJⅡ

C(s、金刚石)C(s、石墨)；△H＝－1.9kJ·mol—1，石墨。

略6.02×1024个Na+约含

molNa+，其质量为

g；4.5molCH4约含有

个CH4，其质量为

g；3.01×1023个SO42-约含

molSO42-，其质量为

g；49gH2SO4约含有

个H，共含有

mol原子。参考答案：10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.519.（5分）已知：电解某溶液的化学反应为：，其中C为化合物，D、E为单质。（1）若D、E均为气体，则其物质的量之比为：n(D):n(E)=_____________（2）若n(D):n(E)=2:1，D与C的稀溶液不反应，浓溶液加热时反应，写出该电解反应的离子方程式：______________________________________________________________（3）若n(D):n(E)=2:1，D为固态，D与C的稀溶液、浓溶液常温时均反应，写出D与C的稀溶液反应的离子方程式：_____