版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
浙江省宁波市外国语学校高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色参考答案:B略2.下列离子方程式书写正确的是
A.烧碱溶液与小苏打溶液反应:OH-+HCO3-
H2O+CO2↑B.钠与水反应:Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑C.氯气与水反应:H2O+Cl2
2H++Cl-+ClO-D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O参考答案:D略3.有50mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化.通过足量Na2O2后,体积变为30mL,则该气体可能为()A.CO2为20mL,NH3为30mL B.NH3为40mL,O2为10mLC.CO2为30mL,O2为20mL D.CO2为40mL,O2为10mL参考答案:D【考点】有关混合物反应的计算.【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变,则一定不含氨气;通过足量过氧化钠后,气体体积缩小了20mL,说明混合气体中一定含有二氧化碳,根据差量法计算出二氧化碳的体积,最后确定混合气体的组成.【解答】解:CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化,则混合气体中一定不存在氨气,通过足量Na2O2后,体积变为30mL,气体体积减小:50mL﹣30mL=20mL,说明混合气体中一定含有二氧化碳,设二氧化碳的体积为x,则:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2
1x
20mLx==40mL,则混合气体中一定含有氧气,体积为:50mL﹣40mL=10mL,即:该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气,故选D.4.下列说法中,正确的是
A.化学研究的主要目的就是认识分子
B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
参考答案:D5.下列有关说法,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧,因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A.①③④B.②③④C.①③D.①②④参考答案:A6.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案:C略7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3
B.HXO3
C.H3XO4
D.H2XO4参考答案:D略8.在以下过程中发生水解反应的是()A.棉织物滴浓硫酸变黑B.皮肤上沾了浓硝酸后变黄C.氨基酸之间反应,生成多肽D.蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案:D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性;某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应;氨基酸不发生水解反应;蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。9.如图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极参考答案:A解析在番茄电池中,锌是该电池的负极,电极反应为:Zn-2e-===Zn2+,故一段时间后,锌片质量会变小,A项正确,D项错误;铜作电池的正极,番茄中的有机酸电离出的H+在铜电极上放电产生氢气,铜电极不发生任何变化,只起导电作用,B项错误;原电池中,电子流向是:负极→导线→正极,C项错误。10.对于质量相同的CH4和O2,下列说法正确的是()A.所含分子个数相等 B.物质的量相等C.所含原子个数之比为5:1 D.体积之比为2:1参考答案:C【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】A.根据根据N=nNA=NA确定分子数多少;B.根据n=知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比;C.根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比;D.只有气体摩尔体积相等时,二者才能根据V=nVm确定其体积关系.【解答】解:A.根据N=nNA=NA知,相同质量时,二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比,为32g/mol:16g/mol=2:1,故A错误;B.根据n=知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比,为32g/mol:16g/mol=2:1,故B错误;C.根据A知,二者的分子个数之比为2:1,结合其分子构成知,其原子个数之比=(2×5):(1×2)=5:1,故C正确;D.温度和压强未知无法计算二者体积大小,故D错误;故选C.11.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸参考答案:C试题分析:苯、乙烷、乙酸性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化,导致酸性高猛酸钾溶液褪色,选C。12.下列关于氯及其化合物的说法错误的是(
)A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.新制氯水放置数天后,酸性增强D.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案:D略13.检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3+,可选用的试剂是A.KSCN溶液
B.BaCl2溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.盐酸参考答案:A【Ks5u解析】检验铁离子常用的试剂为:硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液;只有选项A硫氰化钾溶液可以检验,现象为:加入硫氰化钾,若溶液变成红色,说明溶液中存在铁离子选A.14.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液
B.稀硫酸
C.溴水
D.氢氧化铁胶体参考答案:D略15.在强酸性溶液中都能大量共存的是
①K+、Cl-、NO3-、CO32-
②Na+、SO42-、Cl-、NO3-
③Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
④
K+、Ba2+、NO3-、SO42- A.①③
B.②③
C.③④
D.②参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如右:第一步反应是
反应(选填“放热”或“吸热”),1mol(aq)完全转化成(aq)共与环境交换了
__________kJ热量。(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3-还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则生成的N2物质的量是
。参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(9分)实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体
g。(2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是_____
___。(填序号)A.锥形瓶
B.200mL容量瓶
C.烧杯
D.胶头滴管
E.药匙
F.托盘天平
G.洗瓶(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是__
___、__
___。(4)容量瓶上除有刻度线外还应标有____
____、_____
____,在使用前必须检查容量瓶是否____
_____。(5)配制过程有以下操作:A.移液
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀
其正确的操作顺序应是__________________________。(填序号)。(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
(填序号)。A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处参考答案:(1)
5.9
g。(2)_A、B
___。(3)100mL容量瓶、玻璃棒。(4)_温度__、___容量__,_漏水。(5)B、E、A、C、(A)、D、F(6)B
略18.请根据物质的量相关计算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4,1.7gNH3在同温同压下与_____gH2S气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量是_____,R的相对原子量为_____。(3)已知Wg气体A含有a个分子,那么在标准状况下,bg气体A所占的体积是_____L(其中阿伏加德罗常数用NA表示)(4)标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数_______________,混合气体的平均摩尔质量为_____,该气体对氢气的相对密度为__________________。参考答案:(1)0.2
5.1
(2)0.025
32
(3)22.4ab/wNA
(4)80%
16.8g/mol
8.4【分析】(1)硫酸的物质的量n=;而硫酸为7原子分子,据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数;求出氨气的物质的量,然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量,然后根据H2S中含2个H原子,求出H2S的物质的量,并根据质量m=nM来计算;(2)根据其体积求出物质的量,然后根据摩尔质量M=mn计算;而相对分子质量在数值上等于摩尔质量,故R的相对原子质量=相对分子质量-32;(3)Wg气体A含有a个分子,设bg气体含有的分子数为x个,则有:=ax,解得x值;然后根据体积V=Vm来计算体积;(4)根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量,根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比.然后根据密度之比等于摩尔质量之比来计算。【详解】(1)19.6g硫酸的物质的量n==mol;1.7g氨气的物质的量为n==0.1mol,而氨气中含3个H原子,故0.1mol氨气中含0.3molH原子,而H2S中含2个H原子,故含相同H原子数的H2S的物质的量为n==0.15mol,质量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g;(2)标准状况下,Vm=222.4L/mol,1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L,其物质的量为=0.025mol,其摩尔质量为=64g/mol,故RO2的相对分子质量为64,则R的相对原子质量=64-16×2=32;(3)已知Wg气体A含有a个分子,那么在标准状况下,bg气体A所占的体积是_____L(其中阿伏加德罗常数用NA表示)(4)混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L,则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol,根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比:所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8:0.2=4:1,即氨气的体积分数=×100%=80%;由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol,而氢气的摩尔质量为2g/mol,故混合气体对氢气的相对密度为=8.4。【点睛】本题考查物质的量的有关计算和混合物的计算,难度中等,本题采取十字交叉法计算,简化计算,采取常见解法,容易理解,但计算繁琐,容易出错。19.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析,回答下列有关问题:①预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2022年大学机械专业大学物理二月考试题-附解析
- 2022年大学药学专业大学物理下册期中考试试题-附解析
- 2022年大学农业工程专业大学物理下册期中考试试题C卷-附解析
- 矿业安全与环保管理制度
- 2022年大学心理学专业大学物理下册月考试卷C卷-附解析
- 2022年大学统计学专业大学物理下册期中考试试卷-附解析
- 物流仓储消防安全制度
- 物业服务投诉处理及管理制度
- 公共资源交易审计方案
- 高层建筑金属框架施工方案
- 餐饮行业报告:中餐出海
- 2024年江苏钟吾大数据发展集团有限公司招聘笔试参考题库含答案解析
- 青少年数独智力运动会U12组数独赛前集训题
- 医院健康教育培训课件
- GH/T 1419-2023野生食用菌保育促繁技术规程灰肉红菇
- 鼻咽癌的放射治疗课件
- 明孝端皇后九龙九凤冠
- 注塑车间规划方案
- 营养不良五阶梯治疗
- 标本运送培训课件
- 护士与医生的合作与沟通
评论
0/150
提交评论