福建省福州市福清梧岗中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

福建省福州市福清梧岗中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下图所示立体结构的环状有机物。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷可看作是烷烃的同系物．其中正确的是A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④参考答案：A略2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略3.下列关于、、的说法正确的是A、它们的性质相同

B、它们是碳元素的三种同位素C、它们是碳元素的三种单质

D、它们是碳元素的同素异形体参考答案：B4.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7

②5：4

③4：5

④7：2． A．①② B．③④ C．②④ D．①③参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=5：4，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键5.下列反应中生成H2的速率最快的是

金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

参考答案：D6.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO42－向铜极移动B.锌片为原电池的负极，发生还原反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑参考答案：D【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑，选项D正确。答案选D。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B．标准状况下，22.4LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。8.下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核电荷数是15的元素C．原子的L层填充4个电子的元素

D．原子M层电子数是L层一半的元素参考答案：D9.关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是：（

）A、都是白色固体

B、其摩尔质量相同

C、都能和水反应生成强碱溶液

D、都能和水反应生成O2参考答案：C略10.对于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是()

A．Fe是还原剂，被氧化

B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应参考答案：C略11.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是（

）A．150mL

1mol/LNaCl溶液

B。75mL

0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL

2mol/LKCl溶液

D。75mL

1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略12.下列物质中互为同分异构体的是(

)A.与B.O2与O3C.与D.与参考答案：D略13.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.所用容量瓶不干燥参考答案：B14.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略15.下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是

A．CH2==CH2

B．CH3CH=CH2

C．

D．CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，SO2的转化率为________；(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是________，用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率：

v＝____________；(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(SO3)＝2v(O2)b．混合气体中SO2的体积分数保持不变c．v逆(SO2)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变参考答案：（1）__是__，（1分）

65﹪；（2分）（2）__b__，（2分）

0.0015mol·L－1·s－1；（2分）（3）

bc

。18.已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，该KOH溶液的物质的量的浓度为

参考答案：1.5mol/L根据化学方程式的特点，3S发生反应中，2S得电子被还原，1S失电子被氧化则3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，被还原S为2

6mol

64gX

1.6g列方程解得X=0.15mol，该KOH溶液的物质的量的浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol/L

19.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________．参考答案：Cl2；S；H2SO4；．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价