山东省临沂市莒南新华中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市莒南新华中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.

B.

C.

D.

参考答案：C略2.下列关于的叙述中，错误的是A．质子数为17

B．电子数为17

C．中子数为17

D．质量数为37参考答案：C3.某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为

A．甲烷与乙烯

B．乙烷与乙烯

C．甲烷与丙烯

D．甲烷与丁烯参考答案：C4.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．MnO2→Mn2+

B．SO2→SO3２－

C．Cl2→HCl D．PCl3→PCl5参考答案：D略5.下列属于电解质并能导电的物质是A.乙醇

B.KNO3溶液

C.Fe

D.熔融的Na2O参考答案：D6.（12分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

④⑤

⑦

3①②③

⑥⑧⑨（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称：______和______。（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热开始无现象，加热后有气体产生C.将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体D.将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。参考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金刚石和石墨

(答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)；

3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金属性：Na＞Mg＞Al(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）(2分)7.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：C略8.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外参考答案：B略9.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：C10.2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是

A．碘-131的中子数为78

B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯-137的放射性是化学性质参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略12.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2,H2的和NH3的质量分数不再改变B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：AA、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略14.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（

）A.47 B.57 C.67 D.175参考答案：B【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。15.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是A.电泳

B.过滤

C.布朗运动

D.丁达尔效应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸来配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是

(填序号)。A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装瓶贴标签以保存B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀D．通过计算需要量取98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸13.3mlE．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案：（1）AC；烧杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

．②KBrO3在反应中生成单质X，则X的化学式为

．③根据上述反应可推知

．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3参考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①化合价升高元素所在的反应物是还原剂；②根据溴元素化合价的降低情况来计算；③氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；④根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．解答：解：①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；②设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；③a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．故选ac；点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．18.等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是__________________（1）C2H6（2）C2H4（3）C3H8（4）聚乙烯（5）C4H6参考答案：（1）>(3)>(2)=(4)>(5)19.(12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生