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文档简介
山东省烟台市牟平区第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入容积颜色相同的NO2(存在2NO2N2O4平衡)和Br2蒸气,然后将活塞同时向外拉出到处(快速)过一会儿可以看出(
)①A中颜色比B中浅;
②A中颜色比B中深;③A和B颜色深浅相同;
④A和B颜色都比开始时浅A.①②
B.②③C.②④
D.③④参考答案:C略2.下列表述中正确的是
(
)A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者放出的热量多参考答案:D略3.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A.其他条件不变时通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入NH3
D.压强不变时,充入N2参考答案:B试题解析:向平衡体系中通入SO2气,由于发生氧化还原反应:SO2+2H2S=3S+2H2O,降低H2S的浓度,平衡向正反应方向移动,故A错误;反应物NH4HS为固态,不存在浓度问题,因此多加入或取出其用量,对所发生的化学平衡体系的移动没影响,故B正确;容器体积不变,充入NH3,增大产物浓度,平衡向逆向移动,故C错误;压强不变时,充入N2等效于减压,平衡向正向移动,故D错误。考点:化学平衡移动4.CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H—O—C2H5起酯化反应后,两者生成H2O的质量
(
)A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定参考答案:D略5.有机物的种类繁多,但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案:C略6.对有机物下图所示分子的叙述不正确的是(
)A.能发生碱性水解,1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB.常温下,与Na2CO3溶液反应放出CO2C.与稀H2SO4共热,生成两种有机物D.该有机物的分子式为C14H10O9参考答案:C略7.已知碘蒸汽为紫红色,H2、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.H2、I2、HI的浓度相等
B.容器内颜色不再改变C.H2、I2、HI在容器中共存
D.正、逆反应速率均等于零参考答案:BA.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变,与各物质之间的浓度无关,错误;B.正确;C.可逆反应的特征是各物质共存,错误;D.反应达到平衡状态,V(正)=V(逆),但不等于0,错误,选B。8.右图中X为直流电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断中正确的是
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.Z溶液中向Cu电极移动参考答案:C略9.某溶液中只可能含有I-、SO32-、Na+、Cu2+中的几种或全部(不考虑H+和OH-),向该溶液中滴入少量溴水,振荡后溶液仍呈无色,则下列判断正确的是①肯定不含I-;②可能含有Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-;⑤肯定含有Na+
A、①③
B、①②③
C、③④⑤
D、②③④参考答案:C10.参考答案:B略11.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为(
)A、0·5mol/(L·min)
B、1mol/(L·min)C、3mol/(L·min)
D、2mol/(L·min)参考答案:D略12.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水B.先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色参考答案:B略13.下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1参考答案:D略14.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:
2A(气)+B(气)
3C(气)+D(气)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是(
)
A.
4molA+2molB
B.
2molA+1molB+3molC+1molD
C.
3molC+1molD+1molB
D.
3molC+1molD参考答案:D略15.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液
D.浓硫酸参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表:
沸点/℃水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置,甲和乙的反应装置和收集装置相同,而气体发生装置不同,D处的气球均在反应结束时使用,分别如甲和乙所示。请回答:(1)按甲装置进行实验,则通入A试管的X是
____________,B管中发生反应的化学方程式为
___________________________。(2)若按乙装置进行实验,则B管中发生反应的化学方程式为________________________________________。(3)C试管中装入的试剂是__
__,管内收集到的物质有_________
___。(4)对甲、乙两装置中的A、B、C,还需要采取什么措施(实验室提供用品),才能使实验顺利进行?对A是_____________,对B是_____________,对C是_____________。(5)反应结束时,对D处气球的操作是___________________________________________。参考答案:(1)空气,2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(2)CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu
(3)H2O,HCHO和CH3OH;
(4)水浴加热,酒精灯加热,冰水冷却;
(5)先打开D处气球的活塞,使气球内的空气进入反应装置,使装置内气体压强增大,再撤去酒精灯。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖,他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者,他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。(1)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是
。(2)“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上,通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2=C(CH3)COOCH3,该不饱和脂肪链烃的分子式为
。(3)右图表示石油炼制中某一反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化示意图。则石油炼制中的该反应属于
反应(填“放热”或“吸热”)。(4)科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂,探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。石油气体(一定温度)催化反应器检
测尾气处理①该探究实验的检测装置中选择的检测试剂是
。②从安全的角度考虑,本实验尾气处理的方法是
。参考答案:(1)汽油
气态烯烃(其它合理表达式均给分)(2)(3)放热(4)①酸性高锰酸钾溶液(或溴水)②将剩余气体点燃(或者点燃)略18.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据,试回答下列问题:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:
(填编号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:
;
②H2C2与EC2反应:
。(3)比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是
。(4)
C和I相比较,非金属性较弱的是
(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的
(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性e.氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素)
f.两单质在自然界的存在参考答案:(1)B(2)①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3)S22S22P63S23P63d54S1或[Ar]3d54S1
(4)氮
ce略19.(14分(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。A.激光
B.焰色反应
C.燃烧放热
D.原子光谱
E.霓虹灯
F.石墨导电(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:
。(用文字表述)在MgO晶胞中Mg2+的配位数为
,所包含的Mg2+数目为
,每个Mg2+距离最近的Mg2+数目为
。(3)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
。(4)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用),试指出
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