四川省遂宁市太兴中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

四川省遂宁市太兴中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O参考答案：C解：A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故B错误；C．硝酸被还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，故C正确；D．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故D错误；故选：C．2.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A.产生1gH2，消耗锌的质量65gB.供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.该装置不可实现化学能全部转化为电能D.铜做正极发生还原反应参考答案：AA、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正确；C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；D、铜为正极，H＋得电子发生还原反应，故D正确；点睛：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理。解题关键：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题。3.下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A 4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．5.下列关于基本营养物质的说法错误的是A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D.不是所有的糖类都能发生水解参考答案：B【详解】A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；B.用于纺织棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C.油脂在碱性条件下发生反应生成高级脂肪酸钠和甘油，往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，能降低高级脂肪酸钠的溶解度，且密度比水小，则上层析出固体物质为高级脂肪酸钠，C正确；D.单糖不能发生水解反应，则不是所有的糖类都能发生水解，D正确；答案为B

6.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是物质浓硝酸CCl4白磷黑火药危险警告标签腐蚀性易燃性有毒性爆炸性

ABCD参考答案：B7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋参考答案：D略8.下列实验操作中有错误的是：

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。参考答案：D略9.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略10.下列关于充电电池的叙述中，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略11.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同参考答案：D12.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

(

)A．用等量锌粒代替锌粉

B．改用100mL3mol/L盐酸C．多用300mL1mol/L盐酸

D．升高温度参考答案：BD略13.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl参考答案：D略14.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快参考答案：B略15.下列存在丁达尔现象的分散系是(

)①有尘埃的空气

②溴水

③蒸馏水

④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体

⑤淀粉的溶液

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③⑤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是

(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空气

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）___丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。参考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫解析：T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，则（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。18.在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是__________----____________参考答案：略19.（8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是

(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：

；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（

）

A.锡

B.铜

C.锌

（4）钢铁容