安徽省蚌埠市仲兴中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省蚌埠市仲兴中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物参考答案：AD略2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C3.下列电子式书写错误的是

A．∶‥‥∶C∶‥‥∶

B．

C．[∶‥‥∶H]－

D．Na+[∶‥‥∶‥‥∶]2－Na+参考答案：A略4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.稀释

B.除杂C.蒸发结晶

D.碳酸氢钠受热分解参考答案：B【详解】A．稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C．蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。5.下列关于有机化合物的叙述不正确的是A.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B.水可以用来分离溴苯和苯的混合物C.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D.溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯参考答案：B【详解】A．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故A正确；B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，则用水不能分离溴苯和苯，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，2个H被Cl取代只有一种结构，则CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确；故答案为B。

6.下列微粒中：①

②③④，其核外电子数相同的是（

）A.①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略7.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：D略8.将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（

）A.原混合气体中和体积比为

B.原混合气体中和体积比为C.残留固体中只有

D.残留固体中只有和NaHCO3参考答案：略9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（

）A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硅不与强酸反应，所以可用石英器皿盛放氢氟酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA参考答案：A略11.将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A.0.9mol/L

B.0.85mol/L

C.0.8mol/L

D.0.75mol/L参考答案：C试题分析：由方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56

64

8

1mol

1mol

8当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.12.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D13.区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小

B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化

D．点燃它们后，观察火焰参考答案：C14.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是

A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C15.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；烧杯中还应盛有的物质是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）

⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．所加试剂有：①NaOH溶液

②盐酸

③过量铁粉

④Ba（OH）2溶液除杂的操作方法有：A．萃取

B．加热

C．过滤

D．重结晶

E．点燃．编号物质杂质（少量）试

剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣

（2）FeAl

（3）FeSO4CuSO4

（4）NaOHNa2CO3

（5）KNO3NaCl﹣

参考答案：编号物质杂质（少量）试

剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）Na2CO3固体较稳定，加热条件下不分解，NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液；（3）CuSO4能和Fe反应生成FeSO4；（4）Na2CO3能和适量Ba（OH）2溶液反应生成NaOH和BaCO3沉淀；（5）氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大．【解答】解：（1）Na2CO3固体较稳定，加热条件下不分解，NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3，所以可以将固体加热除去碳酸氢钠杂质；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液作除杂剂，然后采用过滤方法得到纯净的Fe；（3）CuSO4能和Fe反应生成FeSO4，所以用Fe作除杂剂，然后采用过滤方法分离提纯；（4）Na2CO3能和适量Ba（OH）2溶液反应生成NaOH和BaCO3沉淀，所以可以用适量氢氧化钡溶液作除杂剂，然后采用过滤方法分离提纯；（5）氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以可以采用重结晶方法分离提纯，故答案为：编号物质杂质（少量）试

剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

18.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是

，写出反应的化学方程式：

．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：

、

．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是

（填序号）．a．普通玻璃坩埚

b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．参考答案：（1）氢氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②d．【考点】硅和二氧化硅．【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，由此分析解答．【解答】解：（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，反应为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚中的二氧化硅在高温下都能与碳酸钠反应，应在铁坩埚中熔融，故答案为：d．19.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是

（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

．参考答案：（1）钠；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考点：无机物的推断．分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同