2022年黑龙江省哈尔滨市博文高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市博文高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下，1.5gO2和30.5gO3的混合气体中原子总数为2NAB.1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含有的Na＋离子数目为NAC.1molNa跟足量H2O反应时转移的电子数目一定为NAD.标准状况下2g氢气与16gCH4的混合气体体积肯定会小于44.8L参考答案：D2.下列指定微粒的个数比为2:1的是（

）A.Be2+离子中的质子和电子

B.21H原子中的中子和质子C.NaOH晶体中的阳离子和阴离子

D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略3.下列物质的电子式书写正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。4.反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏参考答案：A解析达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。5.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)

Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（

）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极参考答案：D略7.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同一物质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4参考答案：C略9.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(

)A.1gH2

B.10gO2

C.22gCO2

D.16gCH4参考答案：AC略10.下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO

B．

NH3

C．

O2

D．

CO参考答案：B略11.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是

（）A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．C的氢化物比HCl稳定D．D元素形成的单质不止一种参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是（

）A.AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣参考答案：A试题分析：A.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故AlCl3溶液中加过量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，正确；B.过氧化钠应用化学式表示，过氧化钠与水反应应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，错误；C.铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，应为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，错误。选A。点睛：解答离子方程式正误判断题要注意“七看”。一看反应原理是否正确，如C选项；二看反应条件、连接符号等是否正确；三看各物质的表示形式是否正确，如D选项；四看是否漏掉反应；五看原子、电子和电荷是否守恒；六看离子配比与化学式是否一致；七看反应物的用量对产物是否对应，如A、D选项。14.甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③参考答案：B略15.已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是（

）A．铷比镁的金属性强B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱参考答案：BA．根据“以强制弱”的规则来看，Mg的金属性比Rb强，故A错误；B．上述反应是可逆反应，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动，从而生成更多的铷，故B正确；C．在高温熔融的条件下，RbCl转化为MgCl2，说明MgCl2的热稳定性更强，故C错误；D．Mg的金属性比Rb强，则镁离子的还原性比铷离子强，得电子能力更强，故D错误。故本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式

，正极发生的现象是

，负极的电极反应式为

。（2）试计算：铜片上共放出

L气体（标准状况），整个实验过程转移电子

mol，稀硫酸的物质的量浓度为

mol／L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片

发生氧化反应（2）在②中，金属片

作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片

上有气泡产生（4）上述四种金属的活动顺序是

参考答案：（1）B（2）C（3）C（4）B>A>C>D略18.A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；（2）物质I溶液的颜色呈_______色；（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；（4）写出G+H

I+A+F的离子方程式_______________________________。参考答案：（1）B：Fe

C：Cl2

E：FeS

F：HCl（2）浅绿色（3）KSCN

溶液显血红色（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+略19.X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，下图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是______________________。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_________________

___（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是____________________________。（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。a．达到化学平衡时，