四川省内江市龙江中学高三化学测试题含解析

四川省内江市龙江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD2.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（

）Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．4.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

（

）

A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成参考答案：D略5.生产和生话中常常涉及化学知识，下列有关说法或做法正确的是

A．氯气和二氧化硫均可做为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强

B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐中加碘，这里的碘是指单质碘

C．苯酚有杀菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液进行环境消毒，在药皂掺入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮肤上进行消毒

D．工业酒精不能加水当饮料饮用，原因是工业酒精中含有甲醇，虽然具有酒香味，但饮后会导致中毒失明，甚至死亡参考答案：答案：D6.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（）A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+C．每消耗标准状况下5.6LO2溶液中通过lmol电子D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断．【解答】解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正确；C．每消耗标准状况下5.6LO2，物质的量==0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H++O2+4e﹣═2H2O，电子守恒得到通过lmol电子，但溶液中不能通过电子，故C错误；D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等．7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)

ΔH=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C略8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．9.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。10.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12参考答案：B解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。11.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

（

）A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94gB．反应中转移电子的物质的量是0．21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD略12.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D13.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C14.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：D略15.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）=c（H＋）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为：

。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：

；C中的现象是

。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为

；（4）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为

；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是

。参考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；

（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液变蓝。

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

（4）Mg；溶液恢复红色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧气氧化生成其它有机物

（选填“能”或“否”）。

参考答案：18.实验室可用高锰酸钾跟盐酸反应制取氯气，也可用漂白粉与稀盐酸反应制取氯气。这两种方法在原理上的共同点是

；不同点是

。参考答案：氧化剂氧化Cl—为氯气（或－1价氯变为零价氯）；漂白粉中的氯也被还原为氯气。略19.（8分）电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低,颜色加深…含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中