2022-2023学年江苏省苏州市桃坞中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省苏州市桃坞中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2004·上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（

）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B

略2.用下图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的的是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物

D．试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性参考答案：C略3.下列叙述正确的是（

）

A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小

B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数

C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略4.下列实验操作合理或能达到实验目的是（）A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．淀粉溶液具有丁达尔效应；B．容量瓶不能润洗；C．AgCl溶度积较大；D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化．解答：解：A．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故A正确；B．容量瓶不能润洗，防止浓度偏大，故B错误；C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，说明AgCl溶度积较大，故C错误；D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、溶液的配制等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5.X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．简单气态氢化物的热稳定性：W>XC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>YD．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D6.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B略7.（07年全国卷1）右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：答案：C解析:本题主要是考察学生对于化学平衡移动条件的理解，并结合图象分析出外界条件的改变使V（正）和V（逆）大小的变化。从图象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因为V（正）的突然增加而V（逆）开始没有变化，如果是温度、压强、催化剂的改变会使V（正）和V（逆）都增加，显然只能是增加反应物的浓度了，C选项与事实相反是不符合题意的。难度:中等，理解知识落点:高二化学第二章《化学平衡》的第三节：影响化学平衡的条件的条件。对教学的启示:要注重基础，特别是课本上的章图或者有关图表的掌握和理解，决不能放松课本上的任何一个知识点。8.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()。A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B10.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略11.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略12.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染

C.制:浓)↑

D.制:2CuO

稀)

参考答案：C略13.工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是A．甲烷裂解属于吸热反应

B．同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同

C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率

D．在l500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应参考答案：A略14.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项15.能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸图1

制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图

图2

蒸乙醚的装置图实验步骤如下：①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40min。②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤。③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：

（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_____________________________。

（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。参考答案：（1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少。

（2）分液漏斗，未反应完的苯甲醛。

（3）干燥剂，过滤

（4）苯甲醇，水浴加热，重结晶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。参考答案：(1)O

1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）

(2)O3

O3相对分子质量较大，范德华力大

离子晶体

分子晶体

(3)三角锥形

sp3

4

(4)=2.27g?cm-3【分析】因为A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A2-和B+具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素，据此分析可得结论。【详解】（1）非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，则根据核外电子排布可知D原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）；（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，故答案为：O3相对分子质量较大，范德华力大、离子晶体、分子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形、sp3、4；（4）由晶胞结构和均摊法分析可知其中含有的钠离子个数为8（全部在晶胞内），氧离子个数为8×+6×=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.566×10-7）3cm3，则晶体F的密度为=2.27g?cm-3。【点睛】由晶胞结构来进行晶体密度的计算时通常先通过均摊法分析每个晶胞中含有的微粒数目，然后通过阿伏加德罗常数求出每个晶胞的质量，最后根据体积得到其密度。18.（8分）A—J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图，已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．

请回答：

（1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式

，引发该反应的操作为

。

（2）写出C与F反应的离子方程式

。

（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为

。参考答案：略19.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为

．（2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为

，其作用是

．（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是

．（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获