广东省潮州市意溪中学高一化学测试题含解析

广东省潮州市意溪中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100ml2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变参考答案：A试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。2.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A.10℃,20mL

3mol/L的x溶液

B

20℃

,30mL

2mol/L的x溶液C.

20℃,10mL

5mo/L的x溶液

D.10℃,10mL2mol/L的x溶液参考答案：C3.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B4.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g参考答案：B略5.下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A.A与B互为同系物B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应D.A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2参考答案：C分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误；B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确；D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选C。6.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：D试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C错误。7.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－参考答案：C略8.某温度下，浓度都是1mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0．4mol·L—1，c(Y2)=0．6mol·L—1，c(Z2)=0．4mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为

参考答案：B9.下列离子方程式书写正确的是

(

)

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓

B．氢氧化铝治疗胃酸Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O

C．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH－＋H＋H2O参考答案：BD略10.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.

Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B11.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1MgCl2水溶液⑤50mL0.20moL·L－1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D略12.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A．酯化反应的产物只有酯

B．酯化反应的实质是醇脱羟基，酸脱羟基上的氢原子

C．酯化反应是有限度的

D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：AB略13.最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福参考答案：C考点：化学史．专题：化学应用．分析：最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C．点评：本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．14.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。15.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入含钠元素质量相等的Na、、和NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

水四氯化碳溴黄→棕橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如右图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ……回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

，写出该反应的化学方程式

；⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

，写出该反应的离子方程式

；⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为

；⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

参考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式．

，

。参考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．解：电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．18.8分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg～40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为_________________。（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________。（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为__________。该反应中氧化剂是：

，氧化产物是：

，若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为

。参考答案：(共8分)（1）KIO3

（1分)

（2）受热分解（热不稳定）（1分)（3）I2＋2KClO3==2