河南省濮阳市油田第三高级中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省濮阳市油田第三高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，

图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液参考答案：B略2.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略3.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)参考答案：B4.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是A.一定溶有CO32-

B.一定溶有SO42-

C.一定溶有Ag+

D.可能溶有SO42-或Ag+参考答案：D略5.下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧参考答案：D①标准状况下，0.2mol任何气体的体积均约为4.48L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。6.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：A略7.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③参考答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA参考答案：A9.下列物质属于非电解质的是

（）

A．盐酸

B．Ca(OH)2

C．BaSO4

D．SO2参考答案：D略10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3参考答案：C考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A12.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（

）A．0.9％氯化钠溶液

B．1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液

D．5％葡萄糖溶液

参考答案：C略13.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g?mol﹣1D．282g青蒿素中含有15个碳原子参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．根据m=nM计算；C．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量；D．根据n==计算．【解答】解：A．青蒿素的摩尔质量应该为282g/mol，故A错误；B．6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g/mol×1mol=282g，故B正确；C．1mol青蒿素的质量为：282g/mol×1mol=282g，故C错误；D．282g青蒿素的物质的量为=1mol，1mol青蒿素（C15H22O5）中含有15molC原子，含有15NA个碳原子，故D错误；故选B．14.下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3参考答案：C15.已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A．若P＞K，则还原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。(资料获悉)1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(实验设计)(实验探究)(1)装置乙的作用是

。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是

(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为

(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为

。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分)；(2)过滤(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

试题分析：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;(2)在装置丙中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3－)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐渐减少，最后为0，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl－)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3－;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g>10.16g>8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

。①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应参考答案：①②③⑤⑦；④⑥18.Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是________（填序号）。

①干电池

②蓄电池

③燃料电池（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________

A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B．该电池可充电后反复使用

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片：

锌片：

。此时原电池的电极反应式是：正极：

负极：

。但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是

。

参考答案：（12分）Ⅰ.（1）①（1分）

（2）_Zn__（1分）

_Hg_（1分）

（3）_______A______（1分）Ⅱ.铜片：

有气泡产生

（1分）锌片：

不断发生溶解

（1分）。

原电池的电极反应式是：

正极：

H++2e-=H2↑

（2分）负极：

Zn2++2e-=Zn2+

（2分）。

原因可能是

锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡