贵州省遵义市播州中学高二化学上学期期末试卷含解析

贵州省遵义市播州中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（

）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦⑧参考答案：B略2.

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2参考答案：C略3.下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A.Na与水反应

B.HCl气体溶于水

C.碘升华

D.NaHCO3受热分解参考答案：C略4.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是

(

)A．只含有极性键的分子一定是极性分子B．分子晶体中一定是含有共价键C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D5.下列物质属于同系物的是

参考答案：A6.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略7.下列有机物的命名正确的是

A．3,4,4－三甲基己烷

B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯C．2－乙基－1－戊烯

D．2－乙基丁烷参考答案：C略8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A．υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用待测液润洗，再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。10.组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略11.在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（

）

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥速率v（C）与速率v（D）的比值A.

①②③

B.②③④⑥

C.②③⑤

D.①③④⑤参考答案：C略12.决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团的是A.

B.—NO2

C.—COOH

D.—Br参考答案：A略13.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．任意值参考答案：A【考点】等效平衡．【分析】在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1﹣=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D为固体，对平衡移动没有影响，据此分析．【解答】解：在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1﹣=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应生成达到平衡状态B的量即可，所以D最少为0.6mol，D的起始物质的量应满足的条件应是大于0.6mol；故选：A．14.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A．能发生消去反应

B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol该物质能消耗4molBr2C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNa

D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH

参考答案：D略15.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识试回答以下问题：(1)写出实验室制乙炔的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验装置的气密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是____________________________________________，乙炔发生了__________反应。(3)使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小试管的作用是_____________________________。参考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因为CaC2与H2O反应，其实质是CaC2与H2O电离的H+，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，便于控制速率吸收生成的杂质如硫化氢等。(或其它合理答案)

(答对项中任1点，给2分)调节集气瓶内的压强，不致于压强过大挤出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是(填序号)________。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：______________________________；（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为__________________。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。参考答案：（1）a.c.d（2）①

②③

（3）2—乙基—1—丁烯

或3—己烯（4）

略18.灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH＝＋2．1kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰锡器皿不损坏的温度是

℃（（填“>”、“<”或“=”）参考答案：大于50℃略19.在一定条件下，xA＋yB

zC的反应达到平衡。⑴