辽宁省沈阳市白塔中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市白塔中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推测或结论不合理的是A.X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl―>Br―C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。2.下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是A

B

C

D参考答案：D略3.．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D4.将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml参考答案：B略5.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置参考答案：C6.参考答案：B略7.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2参考答案：C考点：化学方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式，且与氢氧化钠不反应；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应；C．可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．铜与氯化银不反应．解答：解：A．CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应，不能用离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2，表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正确；D．铜与氯化银不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中发生的条件及化学式的拆分，题目难度不大8.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA参考答案：A氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数NA，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；根据，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1mol氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。9.

氧化还原反应的实质是A．反应中原子重新组合

B．得氧、失氧

C．化合价降低

D．电子转移参考答案：D10.下列叙述不正确的是（

）A.FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子D.NH3易液化，液氨常用作制冷剂参考答案：B略11.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂

B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池

D.食醋可作食品酸味剂参考答案：B略12.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n参考答案：D略13.下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴参考答案：A略14.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略15.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2OC.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀；D、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能约去；【详解】A、应生成Fe2+，铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A错误；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋2OH－+CO32-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能约去，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？。参考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）5.3gNa2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mLHCl气体（标准状况）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）参考答案：（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）

略18.（24分）现有下列十种物质：①H2

②铝

③CuO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦红褐色的氢氧化铁液体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准

氧化物

电解质属于该类的物质②

⑧⑨⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为

。（3）⑩在水中的电离方程式为

，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为

，SO42-的物质的量浓度为

。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为

。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)-3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是

（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是

，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为

。该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，

9.03×1022，

0.6mol/L。（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。

（5）HNO3，1︰1，0.6mol。

Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）R的原子结构示意图为_________。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q___W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是_____。参考答案：(1)

(2)弱于

(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

(4)2H2O22H2O+O2↑

(5)NaNO2试题分析：T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，根据元素的位置关系可确定：Q是C；R是N，W是S．（1）R的原子核外电子排布是2、5，所以原子结构示意图为。（2）元素的非金属性越强，得到电子的能力越强，最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4>H2CO3，可确定元素的非金属性：Q<W；（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O