湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

第1页/共1页2023年湖北省孝感市高一期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65W-184一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B.发射场因液态产生大量而呈红棕色C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.和反应中产物的总能量小于反应物的总能量2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L所含的氧原子数约B.2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为C.标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有个分子D.含1mol的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为3.氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是A.催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成B.催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率C.图示中氮元素在转化过程中均被氧化D.不使用催化剂，上述转化不能发生4.电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A.硫只以化合态存在于自然界中B.过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性C.试管内壁上的硫黄可用酒精清洗D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。5.下列关于喷泉实验的一些说法，正确的是A.实验成功的关键主要是氨气要纯净、圆底烧瓶要干燥并且密封好，若装置缺少盛水的胶头滴管则无法形成喷泉B.酚酞溶液变红证明了氨气有碱性C.若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得溶液的浓度是(假设在标准状况下完成实验)D.若烧瓶内充满气体，将氨气换成二氧化氮气体，也能形成喷泉且液体充满烧瓶6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液：、、、B.无色透明溶液：、、、C.使酚酞变红的溶液：、、、D.加入铝粉放出的溶液：、、、7.下列离子方程式正确的是A.向1mol/L溶液中滴加盐酸：B.向溶液中通入足量：C.向溶液中通入足量：D.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是选项气体试剂制备装置收集方法A固体＋98％的浓bcBadC过氧化氢溶液＋beD＋浓盐酸bcA.A B.B C.C D.D9.下列实验操作、现象及得出结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向含酚酞的中通入溶液红色逐渐变浅，而后褪色具有漂白性B向中加入，充分反应后，加入萃取分液，再向水层滴入溶液加入萃取后溶液分层，下层紫红色；分液后，向水层滴入，溶液变成红色与的反应是可逆反应C取两等份，分别加入等浓度的和在两份溶液中都溶解是两性氧化物D相同条件下，向两份酸性中分别滴加和(氧化产物为)，记录褪色时间滴加的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色AA B.B C.C D.D10.某钠盐溶液中可能含有SO、SO、NO、CO、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。根据上述实验现象，下列说法正确的是A.原溶液中CO与SO至少存在一种.B.原溶液中一定存在Na+、CO、I-C.原溶液中一定存在CO，可能存在SO、Cl-D.原溶液中一定不存在SO、I-，无法判断是否存在SO11.粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误的是A.操作①为溶解B.步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸C.步骤②与④的顺序可调换D.步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液12.某无色混合气体含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列推断错误的是A.肯定存在CO2 B.可能存在O2C.肯定不存在HCl D.肯定存在NH313.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>D>C B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A14.探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是编号反应温度/℃溶液/mL溶液/mL蒸馏水/mL时间/s①2510.010.00x②255.010.0ay③4010.010.0bzA.实验需要测量的物理量：产生气泡的时间B.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率影响，则a为5.0C.若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验中发生反应的离子方程式为：15.可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂：③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率，逆反应速率A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤二、非选择题(包括4个大题，共55分)16.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：（1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。A.当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B.银针验毒时，Ag被氧化C.上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D.在上述验毒反应中作还原剂（3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。（4）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。A. B. C. D.（5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。（6）将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L(标准状况下)。17.二硫化钨(WS2，其中W的化合价为+4)可用作润滑剂，还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)FeWO4中铁元素的化合价为________。(2)FeWO4在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为________；“熔融”过程中为了提高熔融速率，可采取的措施有_______(写出一条即可)。(3)过量CO2通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为________，操作Ⅰ中用作引流的玻璃仪器是________。(4)生成二硫化钨的化学方程式为2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若反应中转移8mol电子，则生成WS2的质量是________g。18.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃，一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是___________。（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→___________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：___________。（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是___________。（5）取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为___________。19.Ⅰ、在恒温下，将4mol的和2molCO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：（1）0～5min内，的平均反应速率是___________mol∙L−1∙min−1；CO(g)的平衡转化率为___________。（2）设起始压强为p，平衡时压强为，则的值为___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。（3）下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是___________(填选项)；A．B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中与的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N−H键的同时有2个C=O键断裂（4）能使该反应的反应速率增大的是______