2022年河北省承德市平泉县黄土梁子中学高一化学模拟试题含解析

2022年河北省承德市平泉县黄土梁子中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应

B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应

D.盐酸和氨水的反应参考答案：A略2.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③参考答案：A略3.

下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

参考答案：B略4.关于金属钾的叙述中，错误的是(

)。A．与水反应时，比钠还剧烈

B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小

D．它可以作还原剂参考答案：B5.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳

B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒

D.空气、氮气、明矾参考答案：C试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案C7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

B、加热

C、滴加少量硫酸铜

D、不用铁片，改用铁粉参考答案：A略8.下列说法正确的是（）A、淀粉水解的最终产物都是氨基酸B、油脂的水解反应，都是皂化反应C、淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：C略9.下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；依据分散质粒度大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；氧化还原反应判断依据：有化合价变化；浓硫酸稀释产生大量的热，注意稀释时应将浓硫酸倒入水中．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，烧碱电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱，纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成属于盐，生石灰含有氧、钙两种元素属于氧化物，故①正确；②依据盐的定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故②正确；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故③错误；④根据分散系中分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤氧化还原反应存在化合价变化和电子的转移，非氧化还原反应不存在化合价变化及电子转移，故⑤正确；⑥浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，故⑥错误；故选：D．10.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr参考答案：C11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：X＞Y＞ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X＞Y＞Z，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

12.某溶液中Rn+离子浓度为0.06mol·L-1，取该溶液6mL，恰好能将4mL0.09mol·L-1的CO32-完全沉淀，则阳离子Rn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略13.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（

）A．制新农药

B．制半导体材料C．制新医用药物

D．制高温合金参考答案：B略14.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。

15.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸（稀硝酸具有强氧化性）加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论不合理的理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①

提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③

实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：(1)

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:(1)夏天食物易变质: 。(2)氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：

。(3)粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：

。(4)硫在氧气中比在空气中燃烧快：

。参考答案：（1）

温度

。（2）

催化剂

。（3）

固体的表面积

。（4）

浓度

。 18.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。（3）根据上述反应可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：ASH3＞X

d．还原性：X＞ASH3（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。参考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2。（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞X，因此，选ac。（4）根据上述条件写出化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2。（5）用单线桥表示该反应的电子转移，可表示为：。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律以及用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，电子总是从还原剂转移给氧化剂，由失电子的原子转移给得电子的原子（从化合价升高的元素转移给化合价降低的元素）。19.海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL5.0mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5mol·L―1稀盐酸100mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。参考答案：(1)

①⑤

(2)Na2CO3

过滤

蒸发结晶

(3)11.2

(4)4.4

胶头滴管、100mL容量瓶【分析】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合具体反应判断；（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，据此判断；（3）根据n=cV计算NaCl的物质的量，结合方程式计算生成氯气的体积；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，结合物质的量浓度溶液的配制原理和步骤判断需要的仪器。【详解】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，镁离子结构示意图为；反应