广西壮族自治区南宁市大塘中学高二化学月考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市大塘中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是(

)A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略2.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（

）A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．该反应最初是从逆反应开始的

参考答案：A略3.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是

A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子参考答案：D略4.我们饮用的水是由原水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()A.原水→过滤→加氯水→加明矾→沉淀→净水B.原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C.原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D.原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水参考答案：D解析：应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去,再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。5.某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍未产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是()A．水能增大铝与碘的反应速率B．第一组实验中铝与碘发生了化合反应生成AlI3C．第一组与第二组中还能观察到紫色的烟D．第三组实验中铝与硫酸铜发生了置换反应参考答案：D水是铝和碘反应的催化剂，反应放热使碘升华。6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；

④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：B略7.关于淀粉和纤维素的说法正确的是（

）A．互为同分异构体

B.互为同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反应的产物相同参考答案：CD8.下列反应属于化合反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：B略9.下列物质不属于天然高分子化合物的是(

)A.淀粉

B.纤维素

C.乙酸

D.蛋白质参考答案：C略10.随着碳原子数目的增多，碳元素的质量分数也增大的是A、烷烃同系物

B、烯烃同系物C、炔烃同系物

D、苯的同系物参考答案：A11.下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示参考答案：C12.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是

①Al2O3

②(NH4)2CO3

③甘氨酸（）

④

⑤葡萄糖

⑥蛋白质

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①⑤⑥参考答案：B13.已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行参考答案：C略14.在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化

B.X、Y、Z、W的浓度保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等

D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)参考答案：略15.阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如下。下列说法不正确的是A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应又可以与浓溴水发生取代反应B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C．与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为

g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。①还缺少的仪器有

；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。①写出实验室制氨气的化学方程式：

；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是

；③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是

；④检验氨气的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为

；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

。（用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是

。参考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸气

③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质：维生素A、维生素C、维生素D；碘元素、铁元素、锌元素；糖类、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

（1）人体缺乏某种维生素会引起干眼症、夜盲症，这种维生素是_____▲_____。（2）人体摄入某种微量元素过量，可能引发甲状腺机能亢进，这种微量元素是__▲__。（3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。参考答案：（1）维生素A；（2）碘元素；（3）油脂。略18.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后

▲

（填写操作方法）时，将会看到

▲

（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由

▲

色变为

▲

色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为

▲

。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mg·m－3）

分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）▲▲该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中SO2的含量属于

▲

（填数字）级标准，

▲

（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）

▲

。参考答案：（1）向外轻轻拉动注射器的活塞（2分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2分）（2）蓝

无（2分）

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（2分）

（3）0.064（2分）

0.53（2分）

三级（2分）

第一（2分）

抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。（（2分）19.在盛有少量无水