2022-2023学年福建省宁德市福安潭头中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市福安潭头中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（

）

A．称量氢氧化钠固体

B．分离柴油和水

C．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略2.下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略3.单质A能够从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是A.当A和B都是金属时,A一定比B的金属活泼性强

B.当A和B都是非金属时,A一定比B的非金属活泼性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能为非金属D.当A为非金属时,B可能为非金属,也可能为金属参考答案：D4.某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．2d B．10d C．5d D．0.8d参考答案：C5.在2H2S+S02=3S+2H20的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是

(

)

A．1：1

B．2：l

C.1：2

D．2：3参考答案：C略6.两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得3.36L(标况)CO2和5.4gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是(

)A．可能有丙烷

B．一定有乙烷

C．一定有甲烷

D．可能有乙烷参考答案：AC略7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D8.能形成离子键的反应是

A.任意两种元素之间的反应

B.

两种非金属元素之间的反应

C.

任何金属元素与非金属元素之间的反应

D.

活泼金属与活泼非金属元素之间的反应参考答案：D略9.下列有关物质变化的说法不正确的是（

）A.石油的分馏和裂化都是化学变化

B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化

D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应参考答案：A【详解】A.石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确；答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。10.用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2参考答案：A试题分析：假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol，ymol。根据钠离子守恒，2x+y=1，根据碳原子守恒：x+y=0．8，解得x=0．2，y=0．6，所以比例为1:3，选A。11.相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6参考答案：C略12.下列说法中，正确的是(

)A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略13.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C解析根据题意可知，X比Ar多一个电子层，且为金属元素，Y与Ar的电子层数相同，且为非金属元素，故X的原子序数比Y的大，X原子的最外层电子数比Y的小，X的原子半径比Y的大，X元素的最高正价比Y的小。14.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同参考答案：B略15.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A.过量的水与氯气

B.过量的氢氧化钠与二氧化硅C.过量的二氧化锰与浓盐酸

D.过量的氨水与氢氧化铝参考答案：B【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为

▲

。（2）电解反应的化学方程式为

▲

。II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

▲

，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

▲

。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

▲

。（3）C装置的作用是

▲

。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

▲

。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)

▲

。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

▲

。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

▲

。A．食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱参考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反应条件：通电，若无酌情）II.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5)

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I．将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。II．已知乙烯能发生以下转化：⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；⑵写出相关反应的化学方程式：①_________________________________

反应类型：________________②__________________________________反应类型：_________________参考答案：I．3：1

II．(1)羟基

羧基

(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化【分析】I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【详解】I．8.96L

混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。18.2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：尼泊金乙酯的分子式是

反应Ⅰ的反应类型是

；反应Ⅱ的反应类型是

写出结构简式：A

B

写出反应Ⅲ的化学方程式

尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

。

和

①

属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应。参考答案：（１）Ｃ９Ｈ１０Ｏ３（２）氧化反应加成反应略19.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．参考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.饱和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应．解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案为：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2