2022年湖南省长沙市宁乡县第二高级中学高三化学期末试卷含解析

2022年湖南省长沙市宁乡县第二高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有

(

)

A．Mg、Al均过量

B．Mg、Al都恰好与酸完全反应

C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应

D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应参考答案：AC略2.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融不导电 B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高

D．不与NaOH溶液反应参考答案：A3.下列化学用语正确的是（）

A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.S的结构示意图：

D．甲烷的结构式为：参考答案：答案：D解析：A.氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；

B.CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；

C.原子结构示意图中原子应该写成+16；

D.该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点：常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点：化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。4.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OKs5u参考答案：A略5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略6.下列含有非极性键的共价化合物是 （

）

A.B.

C.

D.参考答案：C略7.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2参考答案：C略8.下列溶液中的c（Cl—）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铝溶液参考答案：C略9.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：C略10.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略11.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说

明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B略12.物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是

（

）A.正极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－参考答案：AC略13.．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③参考答案：D略14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B15.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A．A或E

B．B点

C．C点

D．D点参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：①鼓入空气的作用是_________________________________。②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：

。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______________。参考答案：1.提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分）

2..Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2H++HO2-（2分）3.

或（或其他合理答案）（2分）

4.偏大（2分）

（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）5.0.5000mol/L（3分，无单位扣1分）（1）鼓入空气的作用显然是提供氧气，并且将生成的SO2完全吹出，使之完全被乙中的氢氧化钠吸收（2）为减少实验误差，最后使SO32-完全转化成SO42-，从而生成硫酸钡沉淀；双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化，反应为Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O；H2O2是弱酸，电离方程式是H2O2H++HO2-（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，

S-----BaSO432g

233gx

m2g

，x=g，质量分数=×100%；（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（5）③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶。（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量滴定亚铁离子的浓度；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=（25+25.03+24.97）ml÷3=25ml（20.00ml的数值与其他数据相差较大，舍去）；氧化还原反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，设亚铁离子物质的量为x，依据方程式得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5

1x

0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）==0.5mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移_______mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。参考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(4)11.2g【详解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案为：32；

（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到Cu，过量铁粉利用稀硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀硫酸，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸铁能用于净水是因为铁离子发生水解生成了氢氧化铁胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；而酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；（4）盐酸中HCl的物质的量为0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氢气的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，设氧化铁的物质的量为xmol，则有：由题意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；参加反应的铁粉质量为(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案为：11.2g。18.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：A

B

C

。（2）A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应

氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_________________

。参考答案：

CO2、H2O、Na2CO3；不是；HCO3－+H+

=H2O+CO2↑

略19.2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为apm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。参考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

变大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐标，可知晶胞中B原子处于晶胞的顶点、面心位置，而As原子处于晶胞内部，处于B原子形成的正四面体体心位置，晶胞三维结构如图所示：，据此进行解答。【详解】(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds区，M层中核外电子能量最高的