湖南省衡阳市田尾中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市田尾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F参考答案：D略2.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源参考答案：B略3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B4.关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①参考答案：A5.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应参考答案：C【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C．6.下列酸性最强的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4参考答案：A略7.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应正向为放热反应

参考答案：A略8.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（

）A．棉花的主要成分是纤维素

B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A略9.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．碱性Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略10.下列说法不正确的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料

,单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应参考答案：D略11.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）参考答案：B略1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01"mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，B项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。13.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(

)A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同参考答案：DA．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确．D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。14.含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A．44.8L

B．22.4L

C．11.2L

D．5.6L参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A、离子化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸润的溶液为

．作用是

（3）A中发生反应的化学方程式

．（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是

．用

（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是

．（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲

有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+无Fe2+有Fe2+

参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考点】性质实验方案的设计．【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫．（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原．【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中除含有AlO2-外，还同时含有____mol___

离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是

(3)原溶液中，c(AlO2-)是

mol／L(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为

ml参考答案：18.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比较d、e常见离子半径大小(用化学式表示，下同)______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞____。（3）画出x2d2的电子式：____________________；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。（5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：________________________________。参考答案：(1)第三周期ⅢA族

(2)r(O2-)

r(Na+)

HClO4

H2SO4

(3)

(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH=-511kJ·mol-1

(5)【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，主族元素的最高正价等于族序数，最低负价的绝对值=8－最外层电子数，据此分析出，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此分析；【详解】根据最高正价或最低负价，以及原子序数、原子半径，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；（1）f为Al，位于第三周期第ⅢA族；（2）d、e简单离子是O2-、Na+，它们核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即r(O2-)>r(Na+)；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，g为S，h为Cl，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4；（3）x2d2的化学式为H2O2，其结构式为H-O-O-H，电子式为；（4）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，即1molNa在氧气中燃烧，生成Na2O2的热化学反应方程式为Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H=-255.5kJ·mol-1，或2Na(s)+O2(g)=