湖南省株洲市攸县湖南坳乡中学高三化学下学期期末试题含解析

湖南省株洲市攸县湖南坳乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·全国Ⅰ）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。

2.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。考点：胶体组成及性质3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略4.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA

B．同一温度下1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同

C．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：A略7.下列判断正确的是（

）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液参考答案：D略8.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是

A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C.HCO3-+Ba2++OH-

→BaCO3↓+H2OD.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略9.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol参考答案：答案：D10.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4参考答案：D略11.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液

参考答案：B略12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：参考答案：AC略13.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A．原子半径：rA＜rB＜rC

B．C的单质可以作为光纤通讯材料

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略14.下列物质既能导电又是强电解质的是（

）A、氯化钠溶液

B、氢氧化钠晶体

C、液态硝酸钾

D、液态氯化氢

参考答案：C略15.下列叙述的两个量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pH

B．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)

C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉：a.四氯化硅遇水极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7—315—熔点/℃－70.0———升华温度/℃—180300162

请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式

。（2）装置A中g管的作用是

；装置C中的试剂是

；装置E中的h瓶需要冷却理由是

。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：

；②滴定前是否要滴加指示剂？

（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是

。③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是

。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）参考答案：（14分）(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)(2)平衡压强，使液体顺利滴下；浓硫酸；使SiCl4冷凝；（各1分）(3)①（2分）②否（1分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）③4.480%；偏低（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____

FeO（填“<”或“>”）。（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：①

该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。②

该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还可存在_______

；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。参考答案：（12分）（1）3d84s2

平面三角形（2）N2+O2=2NO（3）>

如图：（4）6（5）①σ键

②氢键③sp2和sp3

sp3略18.根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____

，E

______

，G________

；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是

_____

，

反应④化学方程式（包括反应条件）是_____

；（3）写出①、⑤的反应类型：①_______

、⑤_____

。参考答案：答案：（1）CH2＝CH2

HOOC(CH2)4COOH（2）（3）加成

缩聚解析：从图示分析可知C2H4与Cl2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷C，C在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成氯乙烯D，D在催化剂的作用下发生加聚反应生成高分子化合物E即为聚氯乙烯。加热C的强碱的水溶液发生水解反应生成乙二醇F，F与G已二酸发生缩聚反应成聚已二酸乙二酯。（1）

结构简式A：CH2=CH2，

E

G

（2）反应2的化学方程式ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2O反应4的化学方程式是ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）1是加成反应、5是缩聚反应以乙烯为原料进行合成，考查了乙烯最重要的化学性质就是发生加成反应，还考查了卤化烃的最重要的两条化学性质，还考查了合成高分子化合物两种反应类型：加聚反应和缩聚反应。考查了