2022-2023学年湖南省长沙市梅园中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市梅园中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于

A．物理变化

B．化学变化

C．氧化-还原反应

D．核反应参考答案：B2.下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素

D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素参考答案：C略3.设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是

A.标准状况下2.24LH2O中,分子数为0.1NA

B.将1molCl2通入到水中，

C.常温常压下16gO2和O3混合气体中.氧原子数为NA

D.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C略4.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4-

B．能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I-C．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-参考答案：D略5.若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是：A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏

B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液

C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液参考答案：C6.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（

）A、CO和N2

B、N2H4和C2H4

C、O3和SO2

D、CO2和N2O

参考答案：B略7.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液.下列有关说法不正确的是A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6参考答案：B8.一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是

A．盐B．酸C．碱D．氧化物参考答案：A略9.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油D.加入水中，浮在水面上的是地沟油参考答案：C略10.下列各对物质中，不是互为同系物的是A．环己烷与

B．C．甲苯和二甲苯

D．乙酸和硬脂酸参考答案：B略11.X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：B略12.某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一

B．NH4+

C．Cu2+

D．Ag+参考答案：B试题分析：某无色透明溶液中，不存在Cu2+，HCO3一与H+不能大量共存，Cl一与Ag+不能共存，选B。考点：考查离子共存。13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．a1+a2>1参考答案：B略14.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）B.b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：C略15.铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为(

)A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反应物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200℃左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6)65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

A．两性

B．金属

C．非金属

D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。

（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。

（3）当K=0，则该元素系_________元素，当K=l时，则该元素系_________元素，

当K<1时，则该元素系_________元素。参考答案：（1）C

（2）B

（3）D

A

B

18.实验题（每空1分，共10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。④重复以上过程2次。试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的

（选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL。(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是

，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？

，如何确定终点？

。(5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)[标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为

。(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_

_

的HCl溶液，原因是_________。参考答案：（每空1分，共10分）

（1）乙（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低（3）25.40（4）酚酞(或甲基橙)；锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟不复原甲基橙：黄色变为橙色，且半分钟不复原（5）0.1250mol/L

（6）0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所耗体积约为2.50mL，则相对误差较大。略19.现有铁和铜组成的合金共amol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金属离子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、Cu

Cu

（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）

；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）

；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）

；（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a=

，b=

。参考答案：（1）