2022-2023学年河南省濮阳市台前县实验中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年河南省濮阳市台前县实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4－Mn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2参考答案：A略2.已知S2O8n--－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－。若反应后S2O8n--－变成SO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则下列说法错误的是A．n值为2，S元素在S2O8n--－中为+7价B．S属于VIA族元素，其最高正价为+6价C．S2O8n--－中可能是O发生了化合价的变化D．该反应中S2O8n--－作氧化剂，Mn2＋作还原剂参考答案：A3.下列各组顺序的排列不正确的是A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．离子半径：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：C略4.下列各对物质中属于同分异构体的是A.C与C B.O2与O3C. D.参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。【详解】A项、12C与13C是碳元素的两种核素，互为同位素，故A不符合题意；B项、O2与O3是氧元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B不符合题意；C项、的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；D项、的分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查同分异构体的概念，注意同分异构体的定义中分子式相同结构不同的理解是解答关键。

5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3 B．CH4 C．CO D．N2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．6.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是A.Fe→FeSO4

B.SO2→S

C.CO→CO2

D.HCl→Cl2参考答案：B略7.在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（

）A．Se的原子序数为24B．Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C．Se的非金属性比Br强D．Se的最高价氧化物分子式为:SeO2参考答案：BA．Se与硫元素同族，与氪同周期，则原子序数为36-2=34，A错误；B．元素的非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强，B正确；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，C错误；D．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的为SeO3，D错误，答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答。选项A是难点，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下,200g质量分数为17%

的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。9.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦参考答案：C①漏斗可以分离固体与液体。②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。④天平是用来称量物质的质量的。⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。⑥滴定管是用来滴加试剂的。⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。所以能用于分离物质的有①③⑤。答案选C。10.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨参考答案：B略11.下列物质属于非电解质的是A.烧碱

B.干冰

C.金刚石

D.75%的酒精参考答案：B略12.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化钠

D.碳酸

参考答案：B13.下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B.燃烧天然气以提供热量C.牛奶在空气中酸败变质 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C.牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。14.下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法参考答案：AD略15.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃－1072073－571723A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸

次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。参考答案：(1)AD

(2)圆底烧瓶

除去Cl2中的HCl气体

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)红色布条不褪色

红色布条褪色

(5)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。（1）五中物质中属于氧化物的有

(填化学式)。（2）请写出氢氧化钡的电离方程式

。（3）请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式

。

（4）请写出下列物质的化学式：B

，D

（填化学式）。参考答案：

略18.实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________（4）若反应中产生0.5molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol参考答案：(1)(2)4H+＋2Cl-＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl

MnCl2

1:2

酸性和还原性(4)6.02×1023

1试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。（1）反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥表示为：。（2）反应中浓盐酸、MnCl2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）在上述过程中，被氧化的元素是Cl；还原产物为MnCl2；在反应中4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，则氧化剂（MnO2）和还原剂（HCl）物质的量之比为1:2；在反应中盐酸表现还原性和酸性。（4）根据上述分析，产生1molCl2转移2mol电子，产生0.5molCl2，转移1mol电子，转移电子数为6.02×1023个。被氧化的HCl物质的量为1mol。点睛：本题的反应中参加反应的HCl不等于被氧化的HCl，被氧化的HCl占参加反应HCl的1/2。19.㈠2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.HYPERLINK"/photo/54f5a800h6c2489950