安徽省合肥市湖滨中学2022年高三化学月考试卷含解析

安徽省合肥市湖滨中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0．001mol·L一1盐酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕参考答案：C试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，故D错误；故选C。2.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；C．海水晒盐是物理变化；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C．海水晒盐是物理变化，故C错误；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累．3.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)

3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的体积分数Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是（

）A．t3时改变的条件可能是增大了压强B．曲线b表示的是l00oC时的图像C．t2时，曲线a、b对应反应速率D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：A略4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)参考答案：D略7.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

（

）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略8.下列有关说法不正确的是（

）A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n参考答案：A试题分析：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B．铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先产生淡黄色沉淀，正确；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则m<n，正确。9.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．④⑤参考答案：D略10.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略11.下列操作不能达到实验目的的是

A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应

C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性参考答案：D略12.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略13.下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(

)A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全参考答案：B14.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

（）

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO和CO的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变参考答案：A略15.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH﹤Ba(OH)2参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请按要求填空：(1)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是______________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。(4)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为______________________(填溶质的化学式)。参考答案：(1)1000mL容量瓶、117gNaCl(2)BCD(3)溶解过滤(4)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解。参考答案：酸，＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。18.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A—，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11

H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是___最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________

参考答案：答案：

(1)增大

(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

(3)H3PO4

HPO42—(4)K1：K2：K3≈1：10—5：10—10（或答K1＞＞K2＞＞K3，或者答K1远大于K2远大于K3）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用19.(18分)(1)混合动力汽车因具有能量利用率高(95%以上)、节省汽油