安徽省滁州市明光张八岭中学高一化学期末试题含解析

安徽省滁州市明光张八岭中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（

）

A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔参考答案：B略2.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略3.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③参考答案：A略4.用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水温C.紫外线杀菌消毒

D.除去次氯酸参考答案：D略5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：C略6.一种新型氢分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略7.下列有关胶体的说法正确的是（

）A．胶体是一种纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系参考答案：D略8.在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

参考答案：D9.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4参考答案：BD略10.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO参考答案：C略11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol

Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB.7.8g

Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NAC.15.6

g

Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；C．n==0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。12.在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A．溶液中Na+数目增加

B．溶液中Na+数目减少

C．溶液中OH-浓度减少

D．溶液中OH-浓度增大参考答案：B13.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q

三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6

两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A14.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A．风能、太阳能属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C解析根据常识可知，A、B、D项均正确；从图中电子和电流的流动方向可知，A为负极，B为正极，C项错误。15.．关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出结论的现象________________。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。参考答案：(1)次氯酸钙溶液变浑浊

(2)SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应

Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有关的化学方程式。⑴4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式

。⑵乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式

。⑶苯与溴发生取代反应的化学方程式

。参考答案：⑴CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-889.0kJ/molk*s*5u⑵⑶略18.A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“?”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。（2）A?D的化学方程式是___。（3）B?D的化学方程式是___。（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。参考答案：(1)Na2O2

Na2O

Na2CO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2?

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(4)加热试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）【分析】A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色，因此都含有钠元素。其中A为单质，A是钠；B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体，则B是过氧化钠，C氧化钠；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等，则E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，根据它们之间的相互转化关系可知A、B、C均能转化为D，所以D是氢氧化钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是过氧化钠，C氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，则（1）B、C、E的化学式分别是Na2O2、Na2O、Na2CO3。（2）A→D是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）B→D是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法是：分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠两种固体少许于试管中，加热试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3，或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3。19.现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2molX的单质与1molY的单质化合，生成2molX2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发。据此推断：（1）X

、Y

、W

(均写元素符号)；Z的原子结构示意图为