山西省临汾市翼城县西闫中学高三化学月考试题含解析

山西省临汾市翼城县西闫中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3＋，Fe与Cu2＋反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2＋的间接检验，正确。2.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数参考答案：C3.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量．解答：解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等．4.下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA参考答案：C略6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：B略7.下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室温下，将浓度为0.1mol.L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略8.某羧酸的衍生物A，化学式为C6H12O2，已知：D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应。则A的可能结构有()。A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略9.有关下列溶液的叙述正确的是 A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol参考答案：AD10.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A略11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（

）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．专题：压轴题．分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D．点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了12.室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略13.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应，可能产生H2C.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HClD.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O参考答案：C略14.生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是(

)A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B略15.图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

（

）

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是

，甲装置中发生反应的离子方程式为

。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g(补充完整）

。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定I方案不可行，理由是__________________；②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？

（填“是”或“无”）。用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示，其读数为

mL.b．平行滴定后获得实验结果③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

参考答案：（除标记外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）饱和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

②无

（1分）22.60（1分）③偏小（3）

（3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，装置为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母)

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法____________________(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作

绿矾溶解度曲线

试剂i_________

加入试剂i反应的离子方程式为________________________________操作a为__________________________、____________________、_________________参考答案：(1)c（1分）(2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）(3)①防止+2价的铁元素被氧化（1分）②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（1分）(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出（1分）(5)铁粉（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）加热到60℃浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）

略18.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变⑷

某同学查阅资料得知，该反应＞；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为

。⑸

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：⑴K=⑵b，1.5×10－3mol·L－1·s－1⑶bc⑷2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

△H=－112.8kJ/mol⑸C

略19.钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原