2022-2023学年四川省成都市都江堰灌口中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省成都市都江堰灌口中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类

D．1mol的质量是1g，它所占的体积约为22.4L参考答案：C2.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是

（

）

A．烧杯

B．量筒

C．托盘天平

D．蒸发皿参考答案：D略3.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点(℃)熔化吸热(kJ·mol－1)参考价格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O参考答案：B解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。4.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是A．地壳中硅的含量稀少

B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是硅参考答案：C略5.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

(

)

A．m、n

B．3、7

C．m-2、10n

D．m＋2、n＋10参考答案：D略6.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（

）A．0.9％氯化钠溶液

B．1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液

D．5％葡萄糖溶液

参考答案：C略7.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸铁的溶解度参考答案：B略8.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略9.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略10.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（

）A．等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3B．相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3C．常温下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3D．相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3参考答案：CA．等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量相等，故A错误；B．Na2CO3的水解以第一步为主，NaHCO3水解程度较小，等浓度时溶液碱性Na2CO3大于NaHCO3，故B错误；C．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C正确；D．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3，故D错误；故选C。11.下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：Si>Na>O

B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：CsOH>KOH>NaOH

D．失电子能力：K>Na>Mg参考答案：A12.、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略13.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为().A．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W参考答案：D14.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC略15.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（

）A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：CA.铝片与稀盐酸的反应是金属与酸发生的置换反应，是氧化还原反应，也是放热反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）

步骤①的化学方程式：

，步骤⑥的离子方程式

，此实验的结论：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O①请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。②请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是

。④乙池中反应的化学方程式为

。⑤当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况下）参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能），电解池（电能转变为化学能）（2）负极，阳极（3）CH3OH+8OH--4e－→CO32-+6H2O（4）4AgNO4+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（5）280

略18.（1）0.5molNa2CO3中含有_____个Na+。（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。（3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。A容量瓶洗涤干净后未干燥B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)500mL容量瓶

14.6

BD【分析】(1)1mol碳酸钠含有2mol钠离子；(2)由n==分析解答；(3)①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②根据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格、天平的精确度来解答；

③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)0.5mol

Na2

CO3中含有钠离子个数为：0.5mol×2×NA=NA；(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3；(3)①实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；②实验室需用480mL1mol/L的氯化钠溶液，实验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称量质量为14.6g；③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；故答案为BD。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。

19.（12分）（1）单质A在适宜条件下有下图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。请写出下列转化过程的化学方程式：①

B→C+D：

②I→F：

（2）①某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如右图所示。请用一个总化学方程式表示此尾气脱硫工艺中的化学