山西省运城市中条中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省运城市中条中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：B略2.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来参考答案：B略3.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量的单位

B、NaOH的摩尔质量是40g

C、1molMg2+的质量约为24g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略4.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程吸收热量akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

参考答案：D5.下列说法正确的是A．铝热剂属于电解质

B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．光导纤维的主要成分属于氧化物

D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2属于氧化还原反应

参考答案：C略6.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物参考答案：A略7.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略9.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()参考答案：B略10.将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L参考答案：B略11.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略12.下列除杂质的操作方法不正确的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热参考答案：B略13.某高聚物的结构片断为:,下列分析正确的是(

)A.它是缩聚反应的产物B.为纯净物C.其链节是

D.其单体是==

参考答案：D略14.参考答案：C15.下列有关实验原理或操作正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5B．10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C．称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，

验证观点②所需的试剂有：

。

（2）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

回答下列问题：①

在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程：②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

参考答案：答案：（15分）（1）①取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）②盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步骤及现象：取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）

。②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。③产生2mol还原产物时转移电子的总数为

。参考答案：（1）稀硫酸

少量的高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)

Ni在元素周期表中的位置是________

。(2)

镍易形成配合物，如：等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________o配体NH3中N原子的杂化类型为________,它可用作致冷剂的原因是________。若为正八面体构型，则的结构有________种。(3)

镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。的电子排布式为________,溶于浓盐酸的化学方程式为________________(4)

镍和镧（）组成的一种合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。的晶胞如图，其储氢原理为：镧镇合金吸附H2,H2解离为原子，H储存在其中形成。中，X=________。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化铒溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：写出其放电时负极的电极反应方程式________________参考答案：略19.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）写化学式：丙________

E________（2）X的电子式为

，G的空间构型是__________。（3）写出反应⑤的化学反应方程式：

。（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：

。（5）在上图①—⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_____________。（6）将8g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为

；若同体积的气体D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质