2022年陕西省咸阳市独李镇中学高三化学期末试题含解析

2022年陕西省咸阳市独李镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳

B.宣纸

C.羊绒衫

D.棉衬衣参考答案：A合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．常温下，1LpH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略3.下列叙述正确的是（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B略4.常温时，下列溶液的有关说法正确的是

A．等体积等浓度的强酸强碱混合后，溶液的pH=7

B．pH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/LC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)参考答案：BC略5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色参考答案：C略6.由下列事实分别得出的结论正确的是（

）

A.氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B.苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C.甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属参考答案：答案：A7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是

A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3

B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧参考答案：B略8.溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D9.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是（

）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡B.对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：B略11.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略12.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1︰2B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略13.下列实验的目的或结论错误的是

相关实验目的或结论

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C向纯碱溶液中通入SO2，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：亚硫酸＞碳酸＞苯酚D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2粉末探究MnO2对H2O2分解速率的影响

参考答案：C略14.设：A＋2B2C(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；2X＋Y2Z(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()。A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大参考答案：A略15.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。

（1）实验装置的连接顺序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式

。（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。

（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。

下列试剂和分离方法正确的是

。A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液

（4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：

a．你认为其中属于加成反应的是

（填反应序号，在①②③④中选取）b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱

基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是

。A．18O只能标记在醇羟基上

B．18O只能标记在羧酸的羟基上C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上参考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，错一个就记0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化剂(2分)

（2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羟（2分）A

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。⑴有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3有机物B的分子式为

⑵有机物C的分子式为C7H-8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的结构简式为

。⑶已知两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R,﹣R’表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及的反应类型有：

（填写序号）a取代反应；

b加成反应；

c消去反应；

d氧化反应；

e还原反应②F的结构简式为：

A苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为

③G和B反应生成A的化学方程式：⑷F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式

参考答案：(1)C2H6O

（2分）

(2)

（2分）

(3)①abcd（2分）②

（2分）

1：1：2：3

（2分）③（3分）(4)（4分）18.（6分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．

（1）硫酸溶液过稀会导致____________________________________________．

（2）采用水浴加热的原因是____________________________________________________．（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________．（4）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．（5）静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_________________________________．参考答案：（6分）（1）反应速率慢，不利于晶体析出（2）容易控制温度（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（4）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋

（5）有浅绿色晶体析出略19.(15分)

有机物A、B均为芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相对分子质量均不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子数比氢原子数少一个，氧元素的质量分数约为18．18％。I．(1)A、B相对分子质量之差为

；(2)一个B分子中应有